Oxidy fosforu

Anonym Vaceqim21.05.2016 18:00 Nahlásit
Ahoj, potřebovala bych vědět proč se fosfor oxiduje na dimery svých oxidů? Hlavně jak to vypadá se stabilitou molekuly a tak...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.05.2016 08:23 Nahlásit
V porovnání s dusíkem je atom fosforu výrazně větší, proto dvojné vazby tvoří jen neochotně a téměř výhradně s malými atomy druhé periody. Na rozdíl od dusíku má k dispozici i orbitaly d. Neochotně tvoří i kovalentní vazby P-P. Projevuje se to už u prvku, kdy místo jednoduchých dvouatomových molekul tvoří molekuly P4 (bílý fosfor) nebo polymerní struktury (červený fosfor).
S kyslíkem tvoří přednostně jednoduché vazby, ve kterých jsou kyslíky můstkové. Struktura P4O6 se podobá struktuře P4, ve které jsou vazby P-P nahrazeny vazbami P-O-P. Podobnou strukturu má i vyšší oxid P4O10. Na rozdíl od P4O6 má tady každý fosfor ještě jeden kyslík, vázaný dvojnou vazbou. Ta je v podstatě koordinačně kovalentní a vzniká tak, že fosfor svým volným elektronovým párem dotuje vazbu P-O a následně kyslík dotuje volným párem vazbu typu pí do volného orbitalu d fosforu.
Takové uspořádání je poměrně stabilní a je zachováno u všech oxokyselin fosforu. V nich je fosfor pětivazný a vždycky má jeden kyslík vázaný dvojnou vazbou. Rozdílná oxidační čísla u kyselin fosforné, fosforité a fosforečné vznikají tím, že dvě (fosforná) nebo jedna (fosforitá) skupina -OH je nahrazena přímo vázaným vodíkem, za který přísluší fosforu ox.č. -1. Tento vodík je nedisociovatelný. Proto je kyselina fosforná H3PO2 jednosytná, kyselina fosforitá H3PO3 je dvojsytná a H3PO4 je trojsytná.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾