hmotnost O2, N2, Ar

Anonym Gamatim25.09.2017 14:08 Nahlásit

Jaká je hmotnost tří nejzastoupenějších prvků či šloučenin ve vzduchu místnosti o objemu 96 m3?

Odpovědi

Diskuze

Mezek25.09.2017 15:02 Nahlásit

Za jaké teploty a tlaku? Postup řešení je - spočítáš stavovou rovnicí látkové množství plynu v tomto objemu. Objemové zlomky (%v/v/100) jsou současně molárními zlomky, zakže vypočítáš látková množství jednotlivých plynů. A ta pak jen vynásobíš molární hmotností a je hotovo.

Stačí?

Anonym Gamatim25.09.2017 15:38 Nahlásit

Ahoj, je tím myšlen atmosferický tlak (101,325 kPa) a norm. pokojová teplota (cca 20°C). K dispozici pouze mat.-fyz.-chem. tabulky, znalost stavové rovnice se nepředpokládá. Bylo by možné vypočítat to přes složení vzduchu? Znám celkovou hmotnost vzduchu v místnosti a procentuální složení (78% N, 21% O atd.). šlo by to trojčlenkou?

Mezek25.09.2017 16:14 Nahlásit

Bez stavové rovnice potřebuješ molární objem plynu za daných podmínek. Při uvedeném tlaku a teplotě 273,15K je to 22,4dm3/mol, ze stavové rovnice je odvozen vztah V1/T1 = V2/T2 => 22,4/273,15 = V2/293,15
Vm = 22,4*293,15/273,15 = 24,04dm3/mol = 0,02404m3/mol
m(N2) = n*M = (V/Vm)*M = M*0,78*96/0,02404 = 28,013*0,78*96/0,02404 = 87,255kg N2
m(O2) = 32*0,21*96/0,02404 = 26,835kg O2 a tak dál.
Vm je molární objem ideálního plynu. Za "normálních" podmínek - 101325Pa, 273,15K = 0°C je tento objem 22,41dm3/mol = 0,02241m3/mol

Něco není jasné?

Přidat komentář do diskuze ▾