Výpočet nedisociované a disociované formy slabé kyseliny

Anonym Joxituh08.10.2015 23:50 Nahlásit
Mám zadané:
1. spotřebu 0,1M NaOH - 0,2ml
2. naměřené pH - 3,1
a mám vypočítat c(A-)/c(HA)
titrovaná kyselina benzoová má koncentraci 0,01M

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.10.2015 08:03 Nahlásit
Uvědom si, že c(H+) = c(A-), takže z naměřeného pH jsi zjistila množství disociované formy. Naproti tomu analyticky jsi zjistila celkové množství kyseliny, Tu koncentraci 0,01M jsi zjistila titrací? Pokud ano, pak celková koncentrace je 0,01mol/dm3, koncentrace disociované formy je c(A-) = 10^-3,1 = 0,000794mol/dm3 a
c(A-)/c(HA) = 0,000794/(0,01-0,000794) = 0,0863
Většinou se ale pracuje se stupněm disociace, tedy poměrem disociované formy k celkové koncentraci.
Mezek09.10.2015 11:47 Nahlásit
Z té jsi vypočítala tu koncentraci 0,01mol/dm3, ne? Pokud ne tak ji z té spotřeby vypočteš a nahradíš jí použitou hodnotu 0,01mol/dm3. Já tohle kontrolovat nemůžu, když mi nepopíšeš stanovení. Na příklad nevím, kolik roztoku kyseliny jsi pipetovala k titraci. Spotřeba sama o sobě nic neříká.
Anonym Joxituh09.10.2015 11:56 Nahlásit
Koncentrace kyseliny benzoové v zásobním roztoku byla 0,01M, pipetovala jsem 50ml do kádinky a titrovala jsem hydroxidem sodným, kde celková spotřeba byla 6,2ml hydroxidu
ph vyšlo v rozsahu od 3,1 do 10,72 v závislosti na spotřebě hydroxidu
Anonym Joxituh09.10.2015 11:58 Nahlásit
Objem přidaného činidla a pH:
0,2 3,10
0,4 3,18
0,6 3,25
0,8 3,32
1,0 3,39
1,2 3,49
1,4 3,54
1,6 3,60
1,8 3,66
2,0 3,73
2,2 3,80
2,4 3,86
2,6 3,93
2,8 3,99
3,0 4,06
3,2 4,12
3,4 4,20
3,6 4,28
3,8 4,35
4,0 4,45
4,2 4,55
4,3 4,59
4,4 4,66
4,5 4,74
4,6 4,83
4,7 4,91
4,8 5,02
4,9 5,19
5,0 5,43
5,1 5,76
5,2 7,33
5,3 9,22
5,4 9,86
5,5 10,19
5,6 10,33
5,7 10,44
5,8 10,53
6,0 10,62
Mezek09.10.2015 15:18 Nahlásit
Takže rovnováha při acidimetrické titraci. Hledáme bod ekvivalence, kdy látkové množství kyseliny je právě rovné přidanému množství NaOH. Pokud si zobrazíš naměřené hodnoty jako graf, dostaneš esovitou křivku, která má největší strmost v okolí bodu ekvivalence, kdy je největší změna pH v poměru k množství přidaného činidla. Existuje několik grafických i numerických metod určení bodu ekvivalence pT. Odhadoval bych to na 5,22cm3. Pak
n(benz.) = n(NaOH) = 5,22*10^-3*0,1 = 5,22*10^-4 mol/dm3 a
c(benz.) = n/V = 5,22*10^-4/0,05 = 0,01044mol/dm3.
Tuto hodnotu bys měla použít ve vztahu v prvním příspěvku. A pH před prvním přídavkem NaOH jsi neměřila? Z něj bys měla vycházet při výpočtu c(H+). V prvním příspěvku jsem použil 3,1, ale to bylo už po přídavku 0,2 cm3 NaOH. Rozdíl zřejmě nebude velký, podle tabulkové pKami vychází pH čisté benzoové o c = 0,01044M na 3,08.
Přidat komentář do diskuze ▾