Azid sodný je látka explozivní. Při jejím rozkladu se uvolňuje větší objem dusíku, což je základem funkce air bagu. Jaký

Anonym54813423.06.2013 20:41 Nahlásit
Dobrý večer, potřebovala bych pomoct s příkladem. Předem děkuji za odpověď.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym54813423.06.2013 20:41 Nahlásit
Azid sodný je látka explozivní. Při jejím rozkladu se uvolňuje větší objem dusíku, což je základem funkce air bagu. Jaký objem dusíku vznikne za normálního tlaku a teploty 0°C z 50 gramů azidu sodného? Rovnice není upravena. (Atomová hmotnost Na= 23, N= 14): NaN3 (s)  Na(g) + N2(g)
Anonym49698623.06.2013 21:26 Nahlásit
tuž tak to vyčíslím:
2NaN3 => 2Na + 3N2

2n1=3n2
2m1/M1=3V/Vn

V=2*m1*Vn/3*M1= 2 * 50g * 22,41 l/mol / 3 * 65 g/mol= 11,5l
Anonym54813423.06.2013 21:32 Nahlásit
Děkuji za odpověď. Asi tam ale bude nějaká chybka...má vyjít 25,8l :O
Mezek23.06.2013 22:17 Nahlásit
Ze dvou molů NaN3 vzniknou 3 moly N2.
n(NaN3) = 50/65 = 0,769mol; n(N2) =0,769*3/2 = 1,1535 molu N2.
Za standardních podmínek je molární objem Vm = 22,41dm3/mol
V(N2) = 22,41*1,1535 = 25,85dm3 N2

OK?
Anonym49698623.06.2013 22:34 Nahlásit
asi nějaký fail... pardón...ale postup by měl být správný :-/
Anonym49698623.06.2013 23:39 Nahlásit
Aha, už vím, co je blbě...

Špatně jsme si spočítal poměry:
n1/n2=2/3 => 3n1=2n2
3m1/M1=2V/Vn
V=3*m1*Vn/2*M1= 3 * 50g * 22,41 l/mol / 2 * 65 g/mol= 25,8l

Omlouvám se, teď už to sedí :-)
Přidat komentář do diskuze ▾