Stechiometrické koeficienty- jak určit?
Ahoj chemikům, prosím moc o pomoc, pořád nevím, jak se určují s. koeficienty u rovnic, neumím je vyčíslit... Ty úplně jednoduché zvládám, ale u těch složitých pak nevím postup. Dělá se to jen na základě změn oxidačních číslech při redoxních reakcích?
Třeba tady určit koeficienty: a FeSO4 + b H2O2 + c H2SO4 → x Fe2(SO4)3 + y H2O
Napsala jsem si FeII - 1e--> FeIII
O-I + 1e--> O-II (ox.čísla)
-> a teď spol. násobek= a to je jedna ne? Ale asi to dělám špatně nebo jsem tohle udělala špatně, protože podle výsledků mi to nevychází.. Mohl by mi někdo prosím napsat na uvedených příkladech srozumitelně a přehledně postup? Budu moc moc vděčná!!! :-)
a) a KBr + b KIO3 + c H2SO4 → x Br2 + y I2 + z K2SO4 + q H2O
b) a Cu + b HNO3 → x Cu(NO3)2 + y NO + z H2O
c) a Na2CO3 + b HCl → x NaCl + y CO2 + z H2O
d) a HI + b H2SO4 → x I2 + y H2S + z H2O
e) a H2O2 + b KMnO4 + c H2SO4 → x O2 + y H2O + z MnSO4 + q K2SO4
f) a KClO3 + b KI + c H2SO4 → x K2SO4 + y KCl + z I2 + q H2O
g) a Fe2+ + b MnO4- + c H+ → x Fe3+ + y Mn2+ + z H2O
Třeba tady určit koeficienty: a FeSO4 + b H2O2 + c H2SO4 → x Fe2(SO4)3 + y H2O
Napsala jsem si FeII - 1e--> FeIII
O-I + 1e--> O-II (ox.čísla)
-> a teď spol. násobek= a to je jedna ne? Ale asi to dělám špatně nebo jsem tohle udělala špatně, protože podle výsledků mi to nevychází.. Mohl by mi někdo prosím napsat na uvedených příkladech srozumitelně a přehledně postup? Budu moc moc vděčná!!! :-)
a) a KBr + b KIO3 + c H2SO4 → x Br2 + y I2 + z K2SO4 + q H2O
b) a Cu + b HNO3 → x Cu(NO3)2 + y NO + z H2O
c) a Na2CO3 + b HCl → x NaCl + y CO2 + z H2O
d) a HI + b H2SO4 → x I2 + y H2S + z H2O
e) a H2O2 + b KMnO4 + c H2SO4 → x O2 + y H2O + z MnSO4 + q K2SO4
f) a KClO3 + b KI + c H2SO4 → x K2SO4 + y KCl + z I2 + q H2O
g) a Fe2+ + b MnO4- + c H+ → x Fe3+ + y Mn2+ + z H2O
Odpovědi
Diskuze
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2. Každý sodíkový ion nahradí v silné kyselině jeden vodík.
U oxidačně-redukčních reakcí je to složitější. Tyto reakce spočívají ve výměně elektronů. Atomu, který elektrony přijímá, se oxidační číslo snižuje, atomu, který elektrony odevzdává, se ox. číslo zvyšuje:
A: 2Br- - 2e = Br2; 2I(V) + 10e = I2. Počty odevzdaných a převzatých elektronů musí být stejné:
10KBr + 2KIO3 + 6H2SO4 = 6K2SO4 + 5Br2 + I2 + 6H2O ; počty H2SO4 určíš podle počtu iontů K+, které se musí vázat do síranu. A podle počtu H2SO4 určíš počet vzniklých vod.
B: Cu - 2e = Cu(II); N(V) + 3e = N(II); nejmenší společný násobek je 6. Budou se tedy oxidovat 3 atomy mědí a redukovat dva dusíky z HNO3. Na vznik dusičnanu bude potřeba dalších dvou molekul HNO3 na každý ze 3 Cu. Bude tedy potřeba 3*2 + 2 = 8 molekul HNO3, ze kterých vzniknou 2NO a 4 molekuly vody:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
D: budeme řešit tvoji rovnici, bez ohledu na to, jestli je reálná:
2I- - 2e = I2; S(VI) + 8e = S(-II) vykrátíme poměr 8:2 -> 4:1. Nezapomeneme, že šlo o 2I-
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
Ty zbývající tři zkus nejprve sama. Když sem zítra napíšeš, kde jsi neuspěla, nebo co se ti nezdá, tak ti to dovysvětlím.
OK?
Přidáním 2 ml roztoku H2SO4 o koncentraci 0,1 mol/l do 100 ml vody vznikne roztok o pH:
Přidáním 1 ml roztoku NaOH o koncentraci 50 mmol/l do 10 ml vody vznikne roztok o pH:
Přidáním 2 ml roztoku HCl o koncentraci 500 µmol/l do 50 ml vody vznikne roztok o pH:
děkuji=)
Koncentrace H3O+ je dvojnásobkem koncentrace H2SO4. S tím tvým ředěním mám trochu problém u všech tří příkladů. 2ml + 100ml =102ml; nemá být 2ml doplnit vodou na 100ml a podobně i u ostatních?
Nejprve tedy koncentrace H2SO4: n(H2SO4) =c*V = c1*V1 => 2*0,1 = x*102 => x = 0,2/102 = 0,00196mol/dm3 H2SO4. c(H3O+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,00196 = 0,00392
pH = -log(cH3O+) = -log(0,00392 = 2,4
Tohle je podobné, jen z koncentrace nejprve vypočítáme c(OH-) a pOH:
1*0,05mol/dm3 = x*11 => x = 0,05/11 = 0,004545mol/dm3; pOH = -log(c(OH)) = 2,34
Pro přepočet pOH na pH použijem vztah pKw = 14 = pH + pOH => pH = 14 - pOH = 14-2,34 = 11,66.
Kw je iontový produkt vody - c(H+)*c(OH-) a je to konstanta, závislá na teplotě. Její hodnota je 10^-14 při 25°C. pKw je zápporně vzatý log: pKw = -log(Kw)
500 µmol/l = 5*10^-4 mol/dm3; 2*0,0005 = x*52 => x = 0,001/52 = 1,923*10^-5 mol/dm3
pH = -log(1,923*10^-5) = 4,72
Ve všech třech případech se jednalo o silné kyseliny nebo zásady, které jsou zcela disociované. Proto byly jednoduché vztahy mezi koncentrací látky a koncentrací iontů.
OK?