Jak zjistím kolika excitovaných stavů může daný prvek dosáhnout?

Snorky1107.03.2010 21:56 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

skarlettka08.03.2010 09:10 Nahlásit
Musíš si zakreslit základní elektronovou konfiguraci prvku i s volnými, neobsazenými orbitaly. A pak se pokusit obsadit všechny orbitaly pomocí elektronů, které máš k dispozici podle Hudova pravidla (nepárové elektrony).
Když to zkusíš třeba u kyslíku, zjistíš, že kyslík excitovaný stav nemá, protože nemá d orbital.
Dusík také ne,(je max.4vazný), ale fosfor a síra už ano, protože mají d orbitaly.
http://smd.gytool.cz/downloads/ATOMOVA_A_ELEKTRONOVA_STRUKTURA_cb.pdf
na straně 12
http://www.gvi.cz/files/chemie/ex.pdf
Já to tady slovy moc neumím popsat, podívej se na ty odkazy.
Anonym19322908.03.2010 09:23 Nahlásit
Předpokládám, že se ptáte pouze na VALENČNÍ excitované stavy :-).
Anonym29494312.11.2011 08:45 Nahlásit
dobrá otázka, také na ní hledám odpověď. Na rozdíl od skarlettky se však alespoň dokážu podívat do jedné z tch chytřejších tabulek, kde je napsáno, že ox. čísla dusíku jsou -III, 0, I, II, III, IV a V, nemůže být tedy maximálně čtyřvazný (co třeba kyšelina dusičná?).
Anonym Hyfizew08.05.2016 11:50 Nahlásit
Dusík opravdu je maximálně čtyřvazný, ale v případě jeho čtvrté vazby jde o koordinačně-kovalentní vazbu. Dusík tedy poskytne v HNO3 do vazby s vodíkovým kationtem (který nemá žádný elektron pro vytvoření vazby) celý svůj volný elektronový pár z orbitalu 3s a nahradí tak i ten elektron, který chybí vodíkovému kationtu - vytvoří se jedna vazba s H (proto čtyřvazný), ale dusík se tímto "zbavil" dvou elektronů - proto oxidační číslo +V.
Mezek08.05.2016 13:23 Nahlásit
Vazby dusíku v HNO3 vypadají trochu jinak. Vodík je na dusík vázaný přes kyslík. Na dusík jsou vázány 3 kyslíky: jeden - člen skupiny OH - jednoduchou kovalentní vazbou, druhý dvojnou vazbou a třetí zmíněnou koordinačně kovalentní vazbou, ve které je Dusík donorem a kyslík akceptorem. Dvojná vazba je těmito dvěma kyslíky sdílena. Po disociaci se do sdílení pí-vazby zapojí i třetí kyslík a vznikne anion NO3-, ve kterém jsou všechny kyslíky rovnocenné. Anion má tvar rovnostranného trojnůhekníka s kyslíky ve vrcholech a dusíkem v těžišti.
Přidat komentář do diskuze ▾