stavová rovnice

Anonym45291912.09.2012 16:47 Nahlásit
Ahoj, prosím vás, mohl byste mi někdo pomoci s tímto příkladem. Vůbec nevím, jak do něj. Moc děkuji!

Jaký objem a jakou hmotnost má 1x10 na dvacátou molekul vodíku za normálních podmínek?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.09.2012 17:25 Nahlásit
Asi nejprve vypočteš látkové množství:
n = N/Na = 10^20/6,022*10^23 = 1,66*10^-4 molu molekul vodíku H2, M = 2,016g/mol
m = n*M = 2,016*1,66*10^-4 = 0,335mg
V = n*R*T/p = 1,66*10^-4*8,314*273,15/101325 = 3,721*10^-6m3 = 3,721cm3
OK?
Anonym45291912.09.2012 17:57 Nahlásit
Jasný, děkuju moc. Mně nedošlo, že musím spočítat to n, dosadila jsem tam počet molekul.

A můžu ještě jednu radu? . Určete objem 1,5 kmol oxidu uhličitého za normálních podmínek.

Převedu na moli, stupně na kelvíny a počítat podle stavové rovnice...ale vychází mi 33,6m3, ale má vyjít 3,36m3...
Mezek12.09.2012 18:04 Nahlásit
Podle stavové rovnice to musí vyjít 33,6m3. Odhad: molární objem ideálního plynu za normálních podmínek je Vm = 22,41dm3/mol. 1,5kmol = 1500mol.
V = 1500*22,41 = 33615dm3 = 33,615m3. Ani při použítí van der Waalsovy rovnice by to 3,36m3 nedalo. Není to nějaký vzorový test k přijímačkám?
Anonym45291912.09.2012 18:30 Nahlásit
nene, dostali jsme to jako vzorové příklady do testu...taky může být chyba ve výsledcích... Ale děkuju ti za pomoc
Přidat komentář do diskuze ▾