Jak stanovit rovnováhu?
V jednolitrové nádobě uzavřené pístem byl zahříván uhličitan vápenatý
na teplotu 800 K. Při této teplotě se uhličitan částečně rozložil
a ustavila se rovnováha:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Rovnovážná konstanta má v tomto případě číselnou hodnotu stejnou
jako relativní tlak CO2. (Relativní tlak je podíl tlaku naměřené-
ho a tlaku standartního.) Jestliže se objem nádoby pomocí pístu při
stálé teplotě zdvojnásobí a znovu se ustaví rovnováha
a) tlak v nádobě se zmenší na polovinu.
b) látkové množství CO2 se zdvojnásobí.
c) změní se celkové látkové množství pevných látek v nádobě.
d) nezmění se součet látkových množství CaO a CO2.
na teplotu 800 K. Při této teplotě se uhličitan částečně rozložil
a ustavila se rovnováha:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Rovnovážná konstanta má v tomto případě číselnou hodnotu stejnou
jako relativní tlak CO2. (Relativní tlak je podíl tlaku naměřené-
ho a tlaku standartního.) Jestliže se objem nádoby pomocí pístu při
stálé teplotě zdvojnásobí a znovu se ustaví rovnováha
a) tlak v nádobě se zmenší na polovinu.
b) látkové množství CO2 se zdvojnásobí.
c) změní se celkové látkové množství pevných látek v nádobě.
d) nezmění se součet látkových množství CaO a CO2.
Odpovědi
Diskuze
a: je špatně, tlak v nádobě závisí jen na teplotě.
b: zdvojnásobil se objem při konstantní teplotě i tlaku. Muselo se tedy zdvojnásobit i látkové množství.
c: z jednoho molu CaCO3 vznikne 1 mol CaO. Takže máme pořád 1 mol pevných látek.
d: Součet látkových množství CaO a CO2 je dvojnásobkem rozloženého látkového množství CaCO3. Jestliže se při změně objemu zdvojnásobí látkové množství CO2, zdvojnásobí se i látkové množství CaO a jejich součet bude 4x větší.
Správně je jen b. OK?