Jaký objem 38% H2SO4 o hustotě 1,2855g/cm3 je třeba zředit vodou
Jaký objem 38% H2SO4 o hustotě 1,2855g/cm3 je třeba zředit vodou na výsledný objem 500ml aby vznikl roztok H2SO4 o látkové koncentraci c=0,01mol/dm3, b)jaké pH bude mít připravený roztok, c) jakou látkovou koncentraci měla výchozí 38% H2SO4.
Odpovědi
Diskuze
B: pH = -log(c(H+)) = -log(0,02) = 1,7
A: M(H2SO4) = 98,078g/mol; 0,5dm3 cílového roztoku obsahuje n = c*V = 0,01*0,5 = 0,005mol H2SO4.
m(H2SO4) = n*M = 0,005*98,078 = 0,4904g H2SO4.
m(38%) = m(H2SO4)/w(H2SO4) = 0,4904/0,38 = 1,2905g; V(38%) = m/ρ = 1,2905/1,2855 = 1,004cm3
C: využijeme předchozí výpočty : 0,005molu je v 1,004cm3. c = n/V
c(38%) = 0,005/1,004*10^-3dm3 = 4,98mol/dm3
Přesnější hodnotu získáme prozkoumáním 1dm3 38% H2SO4. Ten má hmotnost 1285,5g a obsahuje
m(H2SO4) = w*m = 0,38*1285,5 = 488,49g H2SO4; n = m/M = 488,49/98,078 = 4,9806mol/dm3.
Vypočtené látkové množství je obsaženo v 1dm3, proto je současně koncentrací.
Když jsme vypočítali látkovou koncentraci 38% H2SO4, zkontrolujeme si ještě výpočet A:
c*V = c1*V1 => V = c1*V1/c = 0,01*0,5/4,9806 = 1,0039*10^-3dm3 = 1,0039cm3. Počítali jsme dobře.
OK?