Volná krystalizace
Z 248 gramů roztoku Cu(NO3)2, jehož hmotnostní zlomek je 0,140 má být volnou krystalizací při teplotě 20°C ziskano 20g Cu(NO3)2.3H2O.
Vypocitejte hmotnost vody, která se musí z roztoku vypařit. Rozpustnost Cu(NO3)2.3H2O je při uvažované teplotě s=252 g ve 100 g H2O.
Vypocitejte hmotnost vody, která se musí z roztoku vypařit. Rozpustnost Cu(NO3)2.3H2O je při uvažované teplotě s=252 g ve 100 g H2O.
Odpovědi
Diskuze
M(Cu(NO3)2) = 187,556; M(trih.) = 241,602g/mol. Koncentraci Cu(NO3)2 ve výchozím roztoku přpočítáme na trihydrát:
w(trih.) = 248*0,14*(241,602/187,556)/248 = 0,14*241,602/187,556 = 0,18034
w(20°) = 252/(100 + 252) = 0,716
Bilance trihydrátu:
248*0,18034 = 20 + m2*0,716 => 0,716*m2 = 24,724 => m2 = 34,531g matečného roztoku.
Z bilance hmotnosti vypočteme množství odpařené vody x:
248 = x + 20 + 34,531 => x = 248 - 54,531 = 193,47g vody je třeba odpařit.
OK?