Jaká je procentuální koncentrace roztoku KBr, který vznikl smíením 135 cm3 16% roztoku KOH (hustota 1,1475g*cm-3) s vypočteným množstvím roztoku HBr, ve kterém je WHBr 0,08
Odpovědi
Diskuze
1: Vypočítáme látkové množství KOH.
m(16%) = V*ρ = 135*1,1475 = 154,91g; m(KOH) = 0,16*154,91 = 24,786g KOH
n(KOH) = m/M = 24,786/56,106 = 0,4418mol KOH
2: Vypočítáme ekvivalentní hmotnost 8% HBr. KOH + HBr = KBr + H2O => n(HBr = n(KOH)
m(HBr) = n(HBr)*M(HBr) = 0,4418*80,912 = 35,745g HBr; m(8%) = m(HBr)/w = 35,745/0,08 = 446,81g
3: Vypočítáme hmotnost vzniklého KBr. Z rovnice v kroku 2 vyplývá, že n(KBr) = n(HBr) = n(KOH)
m(KBr) = n(KBr)*M(KBr) = 0,4418*119,002 = 52,57g
4: vypořítáme hmotnostní zlomek KBr v roztoku: m(rozt.) = 154,91 + 446,81 = 601,72g
w(KBr) = 52,57/601,72 = 0,08737 = 8,74%
OK?