Hybridizace CO3(2-)

poky27.03.2019 16:38 Nahlásit
Dobrý den,
proč je hybridizace CO3(2-) sp2 a ne sp3? Vím, že v molekule CO3(2-) se vyskytuje mezi jedním uhlíkem a kyslíkem dvojná vazba, takže poté pracuji jen se třemi elektrony, jelikož ten jeden je elektron pí. K těmto třem elektronům ale ještě přičtu dva jako náboj, mám tedy 5 elektronů a zaplněný celý s orbital a všechny tři p orbitaly po jednom elektronu, dávalo by mi teda smysl, kdyby hybridizace byla sp3. Děkuji za objasnění.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.03.2019 16:44 Nahlásit
Nehybridizují se elektrony, ale orbitaly. Jak píšeš 3 ze čtyř orbitalů uhlíku jsou obsazeny vazbou sigma, a tedy hybridizovány. Čtvrtý orbital je obsazen vazbou pí a tedy nemůže být hybridizovaný a musí jít o orbital p. Takže hybridizován je orbital s a dva orbitaly p - sp2.
poky27.03.2019 16:51 Nahlásit
Proč by byl čtvrtý obsazen vazbou pí? Já nechápu, proč se nehybridizuje i ten třetí orbital p, když mám 3 elektrony z vazeb sigma a dva elektrony z náboje, elektrony z vazeb pí jsem vynechal úplně v potaz.
Mezek27.03.2019 17:03 Nahlásit
Dvojná vazba je kombinací vazby pí a sigma a potřebuje dva orbitaly, jeden pro každou z těchto dvou vazeb. Vazba pí musí být na obou parnerech na nehybridizovaném orbitalu, protože používá oba laloky, které má nehybridizovaný orbital p, k průniku a tedy vytvoření vazby. Naproti tomu hybridizovaný orbital nabízí k průniku jen jeden vazebný lalok, proto nemůže vytvořit vazbu pí.
A nepočítej elektrony, počítej orbitaly. Všechny sdílené orbitaly jsou obsazeny sdílenými páry, všechny nesdílené orbitaly jsou obsazeny volnými páry.
Přidat komentář do diskuze ▾