kryoskopie roztoku
Dobrý den, potřebuji poradit s příkladem. Vím že se vše dosadí do rovnice dT=Kk*m. Ale nevím jak vypočítat molalitu
Jako náplň chladiče automobilového motoru bylo použito vodného roztoku, který obsahoval 10 hm.% ethylenglykolu. Odhadněte teplotu, při které se z této směsi začne vylučovat led. Molární hmotnost ethylenglykolu je 62,07 g mol−1 , kryoskopická konstanta vody 1,86 K kg mol−1 .
Jako náplň chladiče automobilového motoru bylo použito vodného roztoku, který obsahoval 10 hm.% ethylenglykolu. Odhadněte teplotu, při které se z této směsi začne vylučovat led. Molární hmotnost ethylenglykolu je 62,07 g mol−1 , kryoskopická konstanta vody 1,86 K kg mol−1 .
Odpovědi
Diskuze
1dm3 roztoku tedy obsahuje 101g ethylenglykolu a m(H2O) = 1010-101 = 0,909kg vody.
n(eth.) = 101/62,07 = 1,627mol; μ = 1,627/0,909 = 1,79mol/kg vody.
-∆T = 1,79*1,86 = 3,329K
OK?