Neutralizační rovnice
Zdravím, potřeboval bych kompletně poradit s tímto příkladem: K neutralizaci 250 cm3 roztoku KOH (c=0,20 mol/dm3) je zapotřebí....? A teď jsou nabídky a správně je 250 cm3 roztoku kyseliny sírové o koncentraci c=0,10 mol/dm3. Můžete mně, prosím, poradit, jak k tomu došli? Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O
2. z rovnice je patrné, že dva moly KOH reagují s jedním molem H2SO4, proto platí:
n1/n2=2/1
3) hodnoty ze zadání
KOH ::
c1=0,20 mol/dm3
V1=250 cm3 = 0,25 dm3
c2=0,10 mol/dm3
V2=? dm3
dosadíme do: n1=2*n2
n1=2*n2
c1*V1=2*c2*V2
0,20*0,25=2*0,10*V2
0,20*0,25/2/0,10=V2
V2=0,25 dm3
===========
K neutralizaci 250 cm 3 roztoku KOH (c=0,20 mol/l) je zapotřebí:
a) 250 cm3 roztoku kyseliny sírové o koncentrací c = 0,40 mol/l
b) 200 cm3 roztoku kyseliny sírové o koncentrací c = 0,25 mol/l
c) 400 cm3 roztoku kyseliny sírové o koncentrací c = 0,25 mol/l
d) 250 cm3 roztoku kyseliny sírové o koncentrací c = 0,10 mol/l
2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O
ck * Vk * xk = cb * Vb * xb (ck = koncentrace kyseliny, Vk objem kys., xk sytnost kys. = koncentrace báze... atd)
ck * Vk * xk = cb * Vb * xb
ck*Vk*2 = 0,2*0,25*1 (n=c*V)
nk *2= 0,05 /:2
nk = 0,025 mol (nk = látkové množství kyseliny)
A teď zkoušet, dokud nenastane rovnováha. Vždy budu asi násobit c*V v možnosti a)b)c)d) a až mi to vyjde 0,025 mol, tak to je ta možnost.
a) 250 cm3 roztoku kyseliny sírové o koncentrací c = 0,40 mol/l
b) 200 cm3 roztoku kyseliny sírové o koncentrací c = 0,25 mol/l
c) 400 cm3 roztoku kyseliny sírové o koncentrací c = 0,25 mol/l
d) 250 cm3 roztoku kyseliny sírové o koncentrací c = 0,10 mol/l
a) 0,250 cm3 * 0,40 mol/l = 0,250 * 0,40 = 0,1 mol
b) 0,200 cm3 * 0,25 mol/l = 0,200 * 0,25 = 0,05 mol
c) 0,400 cm3 * 0,25 mol/l = 0,400 * 0,25 = 0,1 mol
d) 0,250 cm3 * 0,10 mol/l = 0,250 * 0,10 = 0,025 mol
a skutečnou spotřebu molů:
n1=2*n2
c1*V1=2*n2
0,20*0,25/2=n2
0,20*0,25/2=0,025 mol
d) je správně
=============