Analytika
Ahoj pomohl by mi někdo prosím?? Jsem na to fakt levej a nevím jak začít.
Určete pH 0,4 molárního roztoku hydrogenvínanu draselného.
Do 500 ml 0,1000 mol/l kyseliny octové se přidá 4,900 g trihydrátu octanu sodného a roztok se doplní na 1000 ml.
a) Určete pH roztoku.
b) Jak se změní pH, jestliže 50 ml tohoto roztoku zředíme vodou na 100 ml?
Vypočtěte pH tlumivého roztoku připraveného rozpuštěním 10,13 g báze tris (tj. tris(hydroxymethyl)aminomethanu, Mr = 121,35) a 5,27 g tris hydrochloridu (Mr = 157,596) v 1 litru vody.
pKa(tris) = 8,075
Jak se změní pH pufru, přidáme-li k celému objemu tlumivého roztoku 10 ml 1M-HCl?
Určete pH 0,4 molárního roztoku hydrogenvínanu draselného.
Do 500 ml 0,1000 mol/l kyseliny octové se přidá 4,900 g trihydrátu octanu sodného a roztok se doplní na 1000 ml.
a) Určete pH roztoku.
b) Jak se změní pH, jestliže 50 ml tohoto roztoku zředíme vodou na 100 ml?
Vypočtěte pH tlumivého roztoku připraveného rozpuštěním 10,13 g báze tris (tj. tris(hydroxymethyl)aminomethanu, Mr = 121,35) a 5,27 g tris hydrochloridu (Mr = 157,596) v 1 litru vody.
pKa(tris) = 8,075
Jak se změní pH pufru, přidáme-li k celému objemu tlumivého roztoku 10 ml 1M-HCl?
Odpovědi
Diskuze
Hydrogensoli vícesytných kyselin jsou amfolyty. Tedy i hydrogenvínan je amfolyt. pKa1 = 3,036 a pKa2 = 4,336. pH = 0,5*(pKa1 + pKa2) = 3,686. Ze vztahu je zřejmé, že pH nezávisí na koncentraci, pokud nejde o extrémně zředěné roztoky.
pOH = 5,925 + log(0,02075/0,1156) = 5,179 => pH = 8,82.
Nyní jsme přodali n(HCl) = 0,015dm3*1M = 0,015 mol. Tím jsme převedli toto množství báze na sůl: nb = 0,1156-0,015 = 0,1006 mol; ns = 0,02075 + 0,015 = 0,03575 mol. Nyní je
pOH = 5,925 + log(0,03575/0,1006) = 5,476 => pH = 8,524.
U pufru slabé báze a její soli přídavek silné kyseliny část báze změní na sůl, přídavek silné zásady část soli změní na zásadu. To pak způsobí změnu pH. Ta je ovšem daleko menší, než zněna pH v roztoku, který není pufrem, třeba roztoku NaNO3.
Stačí?