chemická rovnováha+pH
Potreboval by som pomôcť :)
1-Rovnovážná konstanta reakce 2 HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) má při teplotě 600 °C hodnotu 1,44·10-2. Vypočítejte složení (v obj.%) a parciální tlaky složek směsi, která vznikne, zahřejeme-li jodovodík pod tlakem 500 kPa na uvedenou teplotu.
2-Nádoba o objemu 10 dm3, v níž se nachází 0,4 molu jodovodíku, byla zahřáta na 440 °C. Jaké budou koncentrace H2, I2 a HI, je-li rovnovážná konstanta reakce H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) při této teplotě 49,5?
3- Vypočítejte rovnovážnou konstantu Kp reakce přípravy methanolu, která probíhá za teploty 300 °C a tlaku 1,0·105 Pa podle rovnice CO(g) + 2 H2(g) ↔ CH3OH(g). Při reakci se vychází ze stechiometrických množství plynů a za daných podmínek zreaguje 30 % vodíku.
4-Určete rozpustnost kyseliny benzoové ve vodě (v g · dm-3), když víte, že její nasycený vodný roztok má pH = 2,9 a Ka = 6,46·10-5. Ďakujem.
1-Rovnovážná konstanta reakce 2 HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) má při teplotě 600 °C hodnotu 1,44·10-2. Vypočítejte složení (v obj.%) a parciální tlaky složek směsi, která vznikne, zahřejeme-li jodovodík pod tlakem 500 kPa na uvedenou teplotu.
2-Nádoba o objemu 10 dm3, v níž se nachází 0,4 molu jodovodíku, byla zahřáta na 440 °C. Jaké budou koncentrace H2, I2 a HI, je-li rovnovážná konstanta reakce H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) při této teplotě 49,5?
3- Vypočítejte rovnovážnou konstantu Kp reakce přípravy methanolu, která probíhá za teploty 300 °C a tlaku 1,0·105 Pa podle rovnice CO(g) + 2 H2(g) ↔ CH3OH(g). Při reakci se vychází ze stechiometrických množství plynů a za daných podmínek zreaguje 30 % vodíku.
4-Určete rozpustnost kyseliny benzoové ve vodě (v g · dm-3), když víte, že její nasycený vodný roztok má pH = 2,9 a Ka = 6,46·10-5. Ďakujem.