Doplňte následující rovnici

wriese27.10.2013 00:06 Nahlásit
Doplňte následující rovnici a vypočítejte, kolik g C a kolik g Ca3(PO4)2 je zapotřebí na přípravu 100g P4, je-li výtěžek reakce 95% a je-li čistota Ca3(PO4)2 97%?
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C = CaSiO3 + CO + P4

Při rozkladu 0,25 g Na2CO3 10H2O bylo spotřebováno 15,20 ml zředěného H2SO4 o hustotě 1,003 g/cm3. Vypočítejte procentovou koncentraci H2SO4.

Mohl by mi někdo prosím poradit jak na to?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Pareqah27.10.2013 02:50 Nahlásit
Rovnice je triviální:
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + 10CO + P4
ale na výpočet jsem líný.
Mezek28.10.2013 06:20 (Upr. 28.10.2013 06:21) Nahlásit
1: Z vyčíslené rovnice plyne: n(P4) = n(C)/10 = n(Ca3(PO4)2)/2
m(P4) = 100/0,95 = 105,263g. Jestliže výtěžek reakce je 95% navážky a požadujeme 100g P4, pak navážku reaktantů musíme vypočítat na 105,263g P4. M(P4) = 123,895g/mol.
n(P4) = 105,263/123,895 = 0,85mol P4.
n(P4) = n(C)/10 => n(C) = 10*n(P4) = 8,5mol; m(C) = 8,5*12,011 = 10,205g C
n(P4) = n(Ca3(PO4)2)/2 => n(Ca3(PO4)2) = 2*n(P4) = 1,7mol; M(Ca3(PO4)2) =
m(Ca3(PO4)2) = 1,7*310,177 = 527,063g; m(97%) = 527,063/0,97 = 543,364g 97% Ca3(PO4)2

2: M(Na2CO3.10H2O) = 286,1412g/mol; Na2CO3*10H2O + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + 11H2O
n(H2SO4) = n(dekahydr.) = 0,25/286,1412 = 8,74*10^-4 mol
c = n/V = 8,74*10^-4/0,0152 = 0,0575mol/dm3; dál počítáme s 1dm3 o hmotnosti 1005g
w = n*M/1005 = 0,0575*98,0785/1005 = 0,0056 = 0,56%

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾