nevychází mi to!
1) Vypočítejte osmolaritu roztoku laktátu sodného o koncentraci 0,1 mol.l-1. Výsledek uveďte v mol.l-1, do výsledku uveďte pouze číslo.
2)Jaké pH má roztok kyseliny mravenčí o koncentraci 0,05 mol.l-1? Výsledek zaokrouhlete na dvě desetinná místa. pKA(HCOOH) = 3,75
2)Jaké pH má roztok kyseliny mravenčí o koncentraci 0,05 mol.l-1? Výsledek zaokrouhlete na dvě desetinná místa. pKA(HCOOH) = 3,75
Odpovědi
Diskuze
Ka = 10^-pKa = 1,778*10^-4; použijeme kvydratickou rovnici:
Ka = c(H+)^2/(ca - c(H+) = c(H+)^2 + Ka*c(H+) - Ka*ca = 0
c(H+)^2 + 1,778*10^-4*c(H+) - 1,778*10^-4*0,05 = 0; c(H+) = 2,894*10^-3; záporný kořen nemá význam.
pH = -log(2,894*10^-3 = 2,54
Zjednodušený vzorec: pH = 0,5*(3,75 - log(0,05) = 2,525
OK?
U druhého příkladu se ukázalo, že můj postup byl správný, ale evidentně neumím počítat s kalkulačkou :)
Takže moc dekuji!