obsah mg v minerální vodě

Anonym39141808.03.2012 17:09 Nahlásit
Vypočítejte obasah Mg2+ a ca 2+ v minerální vodě jako koncetraci v mmol/dm3, mg/dm3 a tzv. německých stupních, kde koncentraci 5,6 mmol/dm3 odpovídá 1 N.
hodnota: 15,6
stačí jen ukázat jak na to ;) děkuju předem

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.03.2012 18:54 Nahlásit
Začal bych tím, že napíšu pořádně zadání. Co je 15,6 - hodnota čeho? A co s tím má společného chelaton? Jak se kdo zeptá, takovou odpověď dostane.
Anonym39389408.03.2012 19:15 Nahlásit
no toto se týká úkolu ohledně titrace. 15,6 je spotřeba chelatonu při titraci
Mezek08.03.2012 22:04 Nahlásit
Té vody se titroval litr nebo kolik (se pipetovalo k titraci - Vp)?
Ať X je Ca++ + Mg++ vyjádřeno jako Ca++:
n(X) = c*V = 0,009706*15,6*10^-3 = 0,1514mmol
c(mmol/dm3 Ca++) = 0,1514/Vp[dm3] = .x..mmol/dm3
Tvrdost = x/5,6 °N
Pro stanovení hmotnostní koncentrace mg/dm3 je potřeba určit iont, kterým je potřeba to vyjádřit. Pokud sumu Ca+Mg vajádříme v mg Ca, pak postačí násobit c[mmol/dm3]*M = mg/dm3 Ca.
Stačí?
Mezek10.03.2012 16:39 Nahlásit
c = n/V = 0,1514mmol/0,05dm3 = 3,08mmol/dm3 ; M(Ca) = 40,08g/mol
c = 3,08*10^-3mol/dm3*40,08g/mol = 123,5mg/dm3
U těch německých stupˇnů to máš myslím trošku popletené. 1mmol/dm3 = 5,6°N
°N = 3,08*5,6 = 17,25°N
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾