vyvinutí vodíku z kyseliny

Anonym Pituvah01.11.2015 17:35 Nahlásit

Jakou hmotnost roztoku kyseliny chlorovodíkové o koncentraci 35 hm.% potřebujeme pro vyvinutí 13,1 dm3 vodíku?

Odpovědi

Diskuze

Mezek01.11.2015 17:47 Nahlásit

S čím máš problém? Jde o reakci se železem?

Cenobita.01.11.2015 18:55 (Upr. 01.11.2015 19:15) Nahlásit

v laboratorní praxi se nejčastěji v Kippově přístroji používá reakce:

2Zn + 2HCl = 2ZnCl + H2

---

Molární hmotnost Mr(HCl)=36,46 g/mol

v=22,4 dm3/mol
V=13,1 dm3

n=V/v=13,1/22,4=0,58482142857142857142857142857143 mol

Potřebujeme vyrobit 13,1 dm H2, což odpovídá 0,58 molům

Dva moly zinku reagují se dvěma moly chlorovodíku a vznikne 1 mol vodíku:

2Zn + 2HCl = 2ZnCl + H2

Proto: n(HCl)=2*n(H2)=

n(HCl)=1,1696428571428571428571428571429 molů

m(HCl)=n(HCl)*Mr(HCl)
m(HCl)=2*13,1/22,4*36,46=42,645178571428571428571428571429 g

zbytek se vypočítá směšovací rovnicí:

c3=35%=0,35

c1=100%=1
m1=42,64 g

c2=0
m2=

m3*c3=m1*c1 + m2*c2
m3*0,35=42,64*1 + m2*0
m3=42,64*1/0,35=121,84336734693877551020408163265 g

K reakci potřebujeme 121,8 g 35% HCl

---

kontrola:

c=42,645178571428571428571428571429/121,84336734693877551020408163265=0,35=35%

Mezek01.11.2015 21:53 Nahlásit

Cenobita udělal zásadní chybu v tom, že považuje zinek za kation s ox.č. I a dostane chlorid zinný místo zinečnatého. Na štěstí pro tazatele to nemá vliv na spotřebu HCl, má to vliv jen na spotřebu zinku, kterou není třeba počítat.

Přidat komentář do diskuze ▾