Disociace kyselin

Anonym Seveger03.02.2016 19:44 Nahlásit
Jak by vypadaly rovnice postupné disociace kyseliny pentahydrogenjodisté?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.02.2016 19:59 Nahlásit
H5P3O10 -> H4P3O10(-) -> H3P3O10(2-)...............-> P3O10(5-)
Nechápu , kde vidíš nějaký problém.
Anonym Seveger03.02.2016 20:24 Nahlásit
Myslim že vzorec je H5IO6. Jenom mevím jestli tam neni nějaký chyták pokuď by kyselina byla slabá.Nemají tam být šipky oběma směry?
Mezek04.02.2016 08:48 (Upr. 04.02.2016 10:18) Nahlásit
Omlouvám se, trochu jsem to popletl. Ve Vohlídalovi jsou první tři disociační konstanty H5IO6:
pKa1 - 3,29; pKa2 - 6,69; pKa3 - 14 a další už nejsou. Remy uvádí, že z vodného roztoku lze připravit normální hexaoxojodistany, která ovšem silně hydrolyzují, i kyselé hexaoxojodistany. O málo víc k tomu najdeš tady:
http://is.muni.cz/el/1431/jaro2005/C2442/skripta/kapitola0903.html
A ještě k těm šipkám - elektrolytická disociace je rovnovážná a tedy i zvratná reakce, takže v rovnici by měly být obousměrné šipky. Samozřejmě disociace probíhá postupně, takže u vícesytných kyselin snížení pH vede k posunu rovnováh směrem k méně disociovaným aniontům.
Přidat komentář do diskuze ▾