Proč může být síra čtyřvazná a šestivazna?

Anonym53533913.05.2013 19:59 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.05.2013 20:33 Nahlásit
Konfigurace valenčních elektronů síry je 3s2 3p4. Čtyřvazná síra uplatní své 4 p-elektrony buď tím, že v jedné vazdě dotuje kovalentní vazbu elektronovým párem a dalšími dvěma p-elektrony vytvoří dvojnou vazbu - příkladem je SO2. hybridizace sp2. s- volný pár, p-pár donor jednoduché vazby s kyslíkem, singl p-elektrony vytvoří dvojnou vazbu s druhým kyslíkem. Proto jeden p-orbital zůstává nehybridizovaný.
Druhou možností je hybridizace sp3d. Orbital s zůstává obsazený, stejně jako v předchozím případě volným párem je obsazený s-orbital, jeden elektron p-páru excituje na d-orbital. Příkladem jsou halogenidy SF4 nebo SCl4.
Šestivazná síra vznikne buď tak, že síra dotuje dvě sigma-vazby volmnými páry na orbitalech s a p a singl p-elektrony vytvoří dvojnou vazbu, hybridizace sp2, příkladem je SO3. Pí-vazba je opět sdílená. Další možností je hybridizace sp3 a využití d-orbitalů k vytvoření dvou pí-vazeb do d-orbitalů síry. Příkladem je H2SO4 nebo iont SO4(2-). Poslední možností je hybridizace sp3d2, kdy na síře není žádný volný pár a všechny vazby jsou sigma. Příkladem je SF6.
Přidat komentář do diskuze ▾