[chemie] Příklad: Titrace 10ml acetátového pufru (pH=5,75)
Dobrý večer,
nevěděl by někdo jak vypočítat tenhle příklad? Vůbec si s ním nevím rady.
Při titraci 10 ml acetátového pufru o ph 5,75 bylo spotřebováno 40 ml roztoku c(HCl)=0,25/mol.
Jaká složka pufru se touto titrací stanoví?
Jaká je jeji koncentrace?
Jaka je koncentrace pufru?
nevěděl by někdo jak vypočítat tenhle příklad? Vůbec si s ním nevím rady.
Při titraci 10 ml acetátového pufru o ph 5,75 bylo spotřebováno 40 ml roztoku c(HCl)=0,25/mol.
Jaká složka pufru se touto titrací stanoví?
Jaká je jeji koncentrace?
Jaka je koncentrace pufru?
Odpovědi
Diskuze
Máme tedy acetátový pufr s pH 5,75 a titrací ho máme upravit na 4,75; pKa(CH3COOH) = 4,75.
Aby měl pufr pH 5,75, musí být log(ns/na) = 1 => ns/na = 10. Ještě ns=lát. mn. soli, na = látkové množství kyseliny. Ať na počátku na = x, pak ns = 10x a celkové množství acetátového iontu (v kyselině a soli) je 11x. Aby pH = pKa, musí být log(ns/na) = 0 => ns/na = 1 takže
ns = na a ns + .na = 11x. Přídavek HCl vytlačí část acetátových iontů ze soli a ty budou existovat jako kyselina. Takže po titraci ns = na = 5,5*x. Tedy ze soli o n=10x bylo odebráno 10-5,5 = 4,5*x molů . To bylo množství spotřebované HCl: n(HCl) = 0,25*0,04 = 0,01 mol v 10cm3 bylo těch 4,5x. Takže x = 0,01/4,5 = 0,0022mol. Výchozí koncentrace kyseliny byla
c = n/V = 0,0022/0,01 = 0,222mol/dm3, koncentrace soli byla 2,22mol/dm3 Po titraci bylo na = ns = 0,0121 a cs = ca = 1,21mol/dm3.
A moje malá připomínka: těch 10cm3 je dost málo, víc by se mi líbilo 100cm3. Titrací se stanoví změna koncentrace soli a odvodí se výchozí a konečné koncentrace soli i kyseliny. To pokud jsem si to zadání upravil správně. Nebo je všechno jinak?