| Nahlásit

argentometrické stanovení chloridů

předpokládejme, že se k titrovanému roztoku přidá přibližně 0,15 ml 5% roztoku K2CrO4
(to je asi 3 - 5 kapek), a že objem roztoku v titrační
nádobce v okolí bodu ekvivalence se pohybuje kolem
40 ml. Vypočítejte na základě těchtoúdajů, při jaké koncentraci Cl-iontů ([Cl-]=?) se začne srážet červenohnědá sraženina nerozpustného Ag2CrO4.S AgCl= 10na-10; S Ag2CrO4= 10na-12
(přesné hodnoty jsou v tabulkách - pro náš výpočet
zcela
postačují hodnoty přibližné).
Témata: Nezařazené
Diskuze
| Nahlásit
m(K2CrO4) = 0,15g*0,05 = 7,5*10^-3g; n(CrO4--) = n(K2CrO4) = m/M = 7,5*10^-3/210,19 = 3,57*10^-5mol
c = 3,57*10^-5/0,04 = 8,9*10^-4mol/dm3 CrO4--
Ks(Ag2CrO4) = 10^-12 = c(Ag+)^2*8,9*10^-4 => c(Ag+) = √(10^-12/8,9*10^-4) = 3,348*10^-5 mol/dm3 Ag+
Ks(AgCl) = 10^-10 = 3,348*10^-5*c(Cl-) => c(Cl-) = 10^-10/3,348*10^-5 = 3*10^-6mol/dm3 Cl-

OK?
| Nahlásit
ok...:) ď..:)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek