Příprava mědi
Měď lze snadno vyredukovat z roztoku Cu2+ solí méně ušlechtilými kovy (tzv. cementace). Vaším úkolem je připravit měď redukcí roztoku síranu měďnatého pomocí zinku. Připravenou měď budete dále oxidovat kyslíkem na oxid měďnatý. Zapište obě reakce chemickými rovnicemi.
Ze 25 g modré skalice nejprve připravíte 7 % roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství zinku ve 15 % přebytku. Touto reakcí jste připravili 5,80 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,7 (výsledek 1)
kolik g zinku budete potřebovat k cementaci (výsledek 2)
teoretický výtěžek mědi (výsledek 3)
kolik byste získali CuO, kdyby oxidace mědi proběhla ze 100% (výsledek 4)
z kolika procent se zoxidovala vaše měď, jestliže po žíhání vzrostla hmotnost lodičky s reakční směsí na 12,60 g (hmotnost lodičky je 6 g) (výsledek 5)
Příklad číslo 1, 2, 3 mi vyšel, ale moc si nevím rady s příkladem číslo 4 a 5. Předem děkuji za odpověď
Ze 25 g modré skalice nejprve připravíte 7 % roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství zinku ve 15 % přebytku. Touto reakcí jste připravili 5,80 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,7 (výsledek 1)
kolik g zinku budete potřebovat k cementaci (výsledek 2)
teoretický výtěžek mědi (výsledek 3)
kolik byste získali CuO, kdyby oxidace mědi proběhla ze 100% (výsledek 4)
z kolika procent se zoxidovala vaše měď, jestliže po žíhání vzrostla hmotnost lodičky s reakční směsí na 12,60 g (hmotnost lodičky je 6 g) (výsledek 5)
Příklad číslo 1, 2, 3 mi vyšel, ale moc si nevím rady s příkladem číslo 4 a 5. Předem děkuji za odpověď
Odpovědi
Diskuze
https://www.ontola.com/cs/ondi/cqzfqj/priprava-medi
Protože n(CuO) = n(Cu), je m(CuO) = n(Cu)*M(CuO) = 0,0913*79,5454 = 7,26g CuO při 100% oxidaci. (4)
Hmotnost lodičky před zaghájením oxidace byla 6+5,8 = 11,8g, přírůstek hmotnosti je vázaná kyslík.
m(O) = 12,6-11,8 = 0,8g. n(O) = 0,8/15,9994 = 0,05 mol. Toto látkové množství je látkovým množství oxidované Cu. %ox.Cu = 100*0,05/0,913 = 54,76% (5).
OK?