Příprava mědi
Pomohl by mi někdo prosím s tímto příkladem? :)
Měď lze snadno vyredukovat z roztoku Cu2+ solí méně ušlechtilými kovy (tzv. cementace). Vaším úkolem je připravit měď redukcí roztoku síranu měďnatého pomocí zinku. Připravenou měď budete dále oxidovat kyslíkem na oxid měďnatý. Zapište obě reakce chemickými rovnicemi.
Ze 25 g modré skalice nejprve připravíte 7 % roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství zinku ve 15 % přebytku. Touto reakcí jste připravili 5,80 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,7 (výsledek 1)
kolik g zinku budete potřebovat k cementaci (výsledek 2)
teoretický výtěžek mědi (výsledek 3)
kolik byste získali CuO, kdyby oxidace mědi proběhla ze 100% (výsledek 4)
z kolika procent se zoxidovala vaše měď, jestliže po žíhání vzrostla hmotnost lodičky s reakční směsí na 12,60 g (hmotnost lodičky je 6 g) (výsledek 5)
Předem moc děkuji za odpověď. :)
Měď lze snadno vyredukovat z roztoku Cu2+ solí méně ušlechtilými kovy (tzv. cementace). Vaším úkolem je připravit měď redukcí roztoku síranu měďnatého pomocí zinku. Připravenou měď budete dále oxidovat kyslíkem na oxid měďnatý. Zapište obě reakce chemickými rovnicemi.
Ze 25 g modré skalice nejprve připravíte 7 % roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství zinku ve 15 % přebytku. Touto reakcí jste připravili 5,80 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,7 (výsledek 1)
kolik g zinku budete potřebovat k cementaci (výsledek 2)
teoretický výtěžek mědi (výsledek 3)
kolik byste získali CuO, kdyby oxidace mědi proběhla ze 100% (výsledek 4)
z kolika procent se zoxidovala vaše měď, jestliže po žíhání vzrostla hmotnost lodičky s reakční směsí na 12,60 g (hmotnost lodičky je 6 g) (výsledek 5)
Předem moc děkuji za odpověď. :)
Odpovědi
Diskuze
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu => n(Zn) = n(Cu) = n(CuSO4*5H2O) = 25/249,685 = 0,1001 mol
m(CuSO4) = n*M = 0,1001*159,6086 = 15,981g; m(rozt.7%) = 15,981/0,07 = 228,3g
m(H2O) = m(rozt.7%) - m(skalice) = 228,3-205 = 203,3g vody (1)
m(Zn) = 1,15*0,1001*65,409 = 7,5295g Zn. (2)
m(Cu) = n*M(Cu) = 0,1001*63,546 = 6,3609g Cu. (3)
m(CuO) = n(Cu)*M(CuO) ´0,1001*79,5454 = 7,9625g CuO teoreticky. (4)
m(Cu + CuO) = 12,6 - 6 = 6,6g; nárůst hmotnosti odpovídá kyslíku, spotřebovanému na oxidaci mědi.
n(O) = 6,6 - 6,3609 = 0,2391g; n(O) = n(CuO) = 0,2391/M(O) = 0,2391/15,9994 = 0,0149mol.
Při úplné oxidaci by bylo n(O) = 0,1001; %oxid.Cu = 100*0,0149/0,1001 = 14,93%. (5)
Jasné? Pro jistotu si to přepočítej.