Proč je struktura ICl4- ve tvaru čtverce?

Anonym Texiweq16.01.2014 12:47 Nahlásit

Ahoj, řeším jeden příklad pomocí metody VSEPR a hybridizace. Máme aniont ICl4- a potřebujeme zjistit tvar této molekuly. Podle součtu sigma vazeb a volných el.párů mi vychází číslo 6 - oktaedr, jeden volný el.pár -> tetragonální pyramida. Ale má vyjít čtverec. Jak je to možné?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.01.2014 16:11 (Upr. 16.01.2014 16:13) Nahlásit

Vyjdi od iontu I-, na který se budou vázat 4 neutrální atomy chloru. Aby z oktetu (I-) vznikly 4 sigma-vazby, musí se dva elektronové páry rozdělit, a musí k tomu využít dva orbitaly d. Atom jodu tedy bude hybridizovat sp3d2, to znamená že centrální atom bude mít 4 sigma-vazby a dva volné páry. Celá molekula bude mít tvar tetragonální bipyrymidy. Do obou vrcholů budou směřovat laloky volných párů, vazby sigma budou směřovat do vrcholů čtvercové základny.

Anonym Texiweq17.01.2014 11:03 Nahlásit

Děkuju a mám ještě dotaz - u psaní el. konfigurace molekulových aniontů se vždy vychází z elektronu/ů navíc na centrálním atomu? Např. pokud bychom měli SO3(2-), jsou ty dva elektrony opět na centrálním atomu, tedy na síře?

Mezek17.01.2014 11:28 Nahlásit

Ne, jsou na kyslících po odštěpení protonu. Na síře být nemůžou, není tam místo. Ale kyslíky, v nedisociované H2SO4 dva, které vytvořily vazbu, dotovanou elektronovými páry síry, vytvoří - Klikorka tomu říká zpětná interakce - pí-vazbu s d-orbitaly síry, kterou zase dotuje kyslík svým volným párem. Po disociaci vodíků tyhle dvě pí-vazby sdílejí všechny čtyři kyslíky mezomerií. To je důvodem stability iontu SO4--. Vzpomeň si - nedisociovaná - koncentrovaná - H2SO4 má oxidační vlastnosti, při snížení koncentrace je pak ztratí.

Přidat komentář do diskuze ▾