Jaká musí být koncentrace iontu PO43- v roztoku, aby koncentrace Pb2+ v roztoku nad sraženinou...
Jaká musí být koncentrace iontu PO43- v roztoku, aby koncentrace Pb2+ v roztoku nad sraženinou Pb3(PO4)2 klesla v porovnání s koncentrací ve vodném nasyceném roztoku o 4 numerické řády?
Odpovědi
Diskuze
Ks = c(Pb)^3*c(PO4)^2 = c(Pb)^3*c(Pb)^2 * (2/3)^2 = 4/9*c(Pb)^5 .
Vztah Ks = 4/9*c(Pb)^5 logaritmujeme a dostaneme:
-pKs = log(4) - log(9) + 5*log(c(Pb) => (log(9) - log(4) - pKs)/5 = log(c(Pb))
log(c(Pb)) = -8,6295 => c(Pb) = 10^-8,6295 = 2,346*10^-9 je koncentrace Pb++ v nasyceném roztoku Pb3(PO4)2. Rovnovážná koncentrace PO4(3-) je 1,564*10^-9
Požadovaná loncentrace Pb++ je tedy 2,346*10^-13. Odpovídající koncentraci vypočteme ze vztahu
-pKs = 3*log(c(Pb) + 2*log(c(PO4) => log(c(PO4)) = (-pKs - 3*log(c(Pb))/2 =
=(-43,5 - 3*log(2,346*10^-13)) = -2,8055; c(PO4) = 10^-2,8055 = 0,001565mol/dm3 PO4(3-).
Pro jednodušší zápis jsem v označení iontů vynechával ve vzorcích náboje. Snad ti to nebude vadit.
OK?
(log(9) - log(4) - pKs)/5 = log(c(Pb)) = -8,3496; c(Pb++) = 10^-8,3496 = 4,471*10^-9
log(c(PO4)) = (-pKs - 3*log(c(Pb))/2 =(-42,1 - 3*log(4,471*10^-13))/2 =-2,526
c(PO4(3-)) = 10^-2,526 = 0,0029785 = 2,9785*10^-3 mol/dm3
Tys neměla v zadání hodnotu Ks nebo pKs pro Pb3(PO4)2 ?