Výroba mýdla

Anonym Tiziryj04.03.2014 20:38 Nahlásit
Ahoj chemikáři, dokázal by mi někdo prosím poradit? Mám určit z rovnice, kolik je výtěžek - z rovnice výroby mýdla, ale předpokládáme, že tuk je pouze derivát kyseliny olejové. Tuku jsme dávali 10 g, je to výpočet rovnice, ale trochu nechápu, jak se pak naváže kys. olej. v produktech. Děkuji!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.03.2014 22:58 Nahlásit
Takže rovnice by vypadala asi takto:
CH2(C17H33COO)CH(C17H33COO)CH2(C17H33COO) + 3NaOH = 3C17H33COONa + CH2(OH)CH(OH)CH2OH
Ten tuk má molární hmotnost 887g/mol, olejan sodný má molární hmotnost
M = 304g/mol, vzniknou 3 moly = 912g. Teoretický výtěžek je tedy
m = 912*10/887 = 10,28g olejanu sodného.
Pokud jsi to dělal, dostal jsi patrně podstatně vyšší výtěžek. Příčinou je pravděpodobně voda, přítomná v mýdle.
Mezek17.03.2014 22:28 Nahlásit
V procentech čeho? Tohle je teoretický výtěžek - 100%.
Anonym Tafyziz18.03.2014 07:42 Nahlásit
v zadání je že výtěžek máme vypočítat v procentech, ale toto je v gramech
Mezek18.03.2014 08:41 Nahlásit
Procenta dostaneš, když vypočítáš teoretický výtěžek z navážky tuku (postup nahoře) a porovnáš jej se skutečným výtěžkem. Ten bude velmi pravděpodobně větší jak 100% díky vodě, obsažené v produktu.
Anonym Wylimyf18.03.2014 15:30 Nahlásit
Můžu se zeptat, prosím, jak jsi došel ke vzorci toho derivátu kys. olejové? :) Díky
Mezek18.03.2014 15:43 Nahlásit
Kyselina olejová je C17H33COOH, glycerol je CH2(OH)CH(OH)CH2(OH), při esterifikaci se OH skupiny v glycerolu nahradí skupinami C17H33COO.
Přidat komentář do diskuze ▾