Složení roztoků

Anonym Tadinif16.01.2022 15:57 Nahlásit
Roztoky 0,2 M-H3PO4 a 0,2 M-NaOH se smísí v objemovém poměru 4:1. Vypočtěte molární koncentrace vzniklé soli a nadbytečné kyseliny.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.01.2022 16:59 Nahlásit
Smísíme tedy 4dm3 0,2M H3PO4 a 1dm3 0,2M NaOH. Počáteční stav bude 0,8 molu H3PO4 + 0,2 mol NaOH. Dojde k neutralizaci podle rovnice
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O. V získaném roztoku bude 0,2 mol NaH2PO4 a 0,8-0,2 = 0,6 mol H3PO4. Celkový objem bude 4 + 1 = 5 dm3.
c(H3PO4) = 0,6/5 = 0,12 mol/dm3 a c(NaH2PO4) = 0,2/5 = 0,04 mpl/dm3.

OK?
Anonym Tadinif16.01.2022 17:29 Nahlásit
Ano super, k takovému výsledku jsem se taky dostala. Jen mám ještě otázečku, proč neuvažovat reakce i do dalších stupňů, když fosforečná je vícesytná?
Mezek16.01.2022 20:02 (Upr. 17.01.2022 07:37) Nahlásit
Je tam značný nadbytek volné kyseliny. Při disociaci do 1 stupně - H3PO4 + H2O = H2PO4- + H3O je H3PO4 silnou kyselinou a tedy značná koncentrace nadbytečné kyseliny potlačí disociaci do dalších stupňů. PH roztoku bude přibližně 1,4.
Přidat komentář do diskuze ▾