Jak vyčíslit rovnici, kde probíhá více oxidací či redukcí a na co si dát pozor?

Anonym Kisivas01.11.2015 19:19 Nahlásit
Fe(II)S2(-I) + O2(0) → Fe2(III)O3(-II) + SI(V)O2(-II)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.11.2015 19:34 Nahlásit
Fe(II) - e = Fe(III); S2(-2) - 10e = 2S(IV); Celkem FeS2 - 11e = Fe(III) + 2S(IV)
O2 + 4e = 2O(-II)
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

OK?
Anonym Kisivas01.11.2015 19:52 Nahlásit
S2(-2) - 10e = 2S(IV)..... Proč těch 10 elektronů? Násobí se 2xIV? A S2X -2 už ne? A proč je náboj u síry -2, když je v zadání ox. číslo -I? U O2 + 4e = 2O(-II) podobná otázka.. Proč ty 4 e? A co má být to celkem?
Mezek01.11.2015 21:25 (Upr. 01.11.2015 21:31) Nahlásit
S2(2-) - 2e = 2S(0); 2S(0) - 8e = 2S(IV). S2(-2) je disulfidový anion s nábojem -2, ve kterém má síra ox. č. -I (oxidační čísla značíme římskými číslicemi, arabské číslice značí náboj). A ty 4 elektrony musí dostat molekula O2, ve které jsou dva atomy s ox.č. 0, aby se změnila na dva atomy O(-II).
To celkem je počet elektronů, které musí být odebrány atomům v molekule FeS2, aby se změnila na Fe(III) a 2 molekuly SO2, a tento počet musí dodat kyslíky. Dostáváme pak křížovým pravidlem poměr FeS2:O2 na 4:11.

Stačí?
Anonym Fohawol02.02.2017 15:58 Nahlásit
Fe(II) - e = Fe(III); S2(-2) - 10e = 2S(IV); Celkem FeS2 - 11e = Fe(III) + 2S(IV)
O2 + 4e = 2O(-II)
Ja chapu tohlee ale nechapu jak jsme nasli tech 8 SO2 a 2 FeO3 :/
Přidat komentář do diskuze ▾