teoretický a skutečný úbytek vody

Anonym47575730.11.2012 17:26 Nahlásit
Nevíte jak vypočítat teoretický a skutečný úbytek vody při žíhání modré skalice?
Prazdný kelímek...28,83g
S modrou skalicí....5g
Po vysušení.....32,05g
Děkuju

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym47575730.11.2012 17:39 Nahlásit
A ještě jestli prosím nevíte chemickou rovnici....já vím že se z pentahydrátu po zahřívání stal monohydrát a po rozpuštění ve vodě znovu pentahydrát, ale nevím jak to zapsat rovnicí. Děkuju
Mezek30.11.2012 17:43 (Upr. 30.11.2012 17:48) Nahlásit
vypočtemš hmotnostní zlomek vody v pentahydrátu a vynásobíš jím navážku skalice. Tím dostaneš hmotnost vody, která by byla v čistém pentahydrátu o navážené hmotnosti:
M(CuSO4) = 159,609g/mol; M(CuSO4.5H2O) = 249,685g/mol
w(H2O) = (249,685 - 159,609)/249,685 = 0,3608
Pro navážku 5g bude teoretická ztráta:
m(H2O) = 5*0,3608 = 1,8038g.
Skutečný úbytek je: m(sk.) = 28,83+5-32,05 = 1,78; nalezený rozdíl může být způsoben kromě nepřesností vážení, nečistotami v modré skalici, nedostatečným vyžíháním nebo pohlcením vzdušné vlhkosti po vyžíhání před vážením.
OK?
Mezek30.11.2012 17:55 Nahlásit
Jestli se stal monohydrát nebo došlo k úplné ztrátě vody, záleží na teplotě žíhání. Ale tvůj výsledek ukazuje spíš na úplnou ztrátu vody. Voda se ztrácí postupně - trihydrát - monohydrát - bezvodá sůl nad 200°C.
CuSO4.5H2O = CuSO4.3H2O + 2H2O
CuSO4.3H2O = CuSO4.H2O + 2H2O
CuSO4.H2O = CuSO4 + H2O
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾