Vypočtěte pH 0,05 M roztoku octanu barnatého. Výsledek uveďte bez korekcí na aktivity iontů i s nimi.

.

Nejprve uvážíme děj: Ba(CH3COO)2 je sůl silné báze a slabé kyseliny. Disociační konstanta pKa této kyseliny je 4,75, a pKb konjugované báze CH3COO- je pKb = pKw - pKa = 9,25. Sůl sama se zcela rozpadne, koncentrace octanového aniontu bude dvojnásobkem koncentrace soli. Ba++ je silná báze, neovlivní pH jinak, než prostřednictvím iontové síly a aktivitního koeficientu. Octanové ionty budou reagovat s vodou podle rovnice CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-. K výpočtu použijeme známý vztah:
pOH = 0,5*(pKb - log(cb) = 0,5*(9,25- log(0,1)) = 0,5*(9,25 - (-1)) = 5,125 => pH = 8,875.
Přiznám se, že jsem s výpočtem aktivitních koeficientů dlouho nepracoval.´, takže ti už dál nepomůžu.