Uvolněné teplo a objem vzduchu

Anonym54800523.06.2013 12:12 Nahlásit
Mám vypočítat:
a) kolik tepla se uvolní při spálení 100g ethanolu
b) jaký objem vzduchu se teoreticky spotřebuje na jeho spálení (st.podmínky)
H°sluč. C2H2OH=-276,3 CO2=-393,8 H2O=-242
M(C2H5OH)=46g/mol
Teplo mi vyšlo 1829kJ ale nevím jak na ten objem. Díky za rady

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.06.2013 14:42 Nahlásit
2C2H2OH + 4,5O2 = 4CO2 + 3H2O - Q = 4*-393,8 - 3*242 + 2*276,3 = 1748,6kJ => 874,3kJ/mol
n(CH3CH2OH) = 100/46 = 2,174mol; Q = 2,174mol*874,3kJ/mol = 1900,6kJ
Na 1 mol CH3CH2OH potřebujeme 2,25molu kyslíku. Pokud předpokládáme, že vzduch obsahuje 21% objemových kyslíku, pak
n(vzd) = n(O2)/0,21 = 10,714mol vzduchu na mol alkoholu. Celková patřeba vzduchzu tedy bude
n = 10,714*2,174 = 23,29 mol vzduchu. Za normálních podmínek Vm = 22,41; takže
V = 23,29*22,41 = 521,98 = 522dm3 vzduchu na 100g CH3CH2OH.
Mezek23.06.2013 18:27 Nahlásit
Vydělením 2, protože v rovnici vstupují do reakce 2 moly ethanolu. Na 1 mol ethanolu pak připadne přesně polovina. Proto těch 1748,6 má rozměr kJ, stejně jako odpověď na zadání, zatím co uvolněná energie spálením 1 molu má rozměr kJ/mol.
Přidat komentář do diskuze ▾