Vypočítejte objem 20% (hm.) roztoku kyseliny dusičné
Vypočítejte objem 20% (hm.) roztoku kyseliny dusičné (hustota = 1,115 g/cm3), který je potřebný pro reakci s 50ml 30% (hm.) roztoku uhličitanu sodného (hustota = 1,157 g/cm3). Výsledek: 93ml
Kolik gramů H2SO4 obsahuje jeden litr 60% (hm) kyseliny sírové o hustotě 1,5 kg/dm3? Jaká je její koncentrace? (výsledek je 900g a 9,2 mol, l)
Jaké množství hydroxidu sodného (c = 14,3 mol / l, hustota = 1,43 g/cm3), musíme zředit, resp. kolik vody musíme přidat, abychom připravili 100g 25% (w) roztoku? (62,5 g roztoku NaOH)
Děkuji
Kolik gramů H2SO4 obsahuje jeden litr 60% (hm) kyseliny sírové o hustotě 1,5 kg/dm3? Jaká je její koncentrace? (výsledek je 900g a 9,2 mol, l)
Jaké množství hydroxidu sodného (c = 14,3 mol / l, hustota = 1,43 g/cm3), musíme zředit, resp. kolik vody musíme přidat, abychom připravili 100g 25% (w) roztoku? (62,5 g roztoku NaOH)
Děkuji
Odpovědi
Diskuze
w = c*M/ró = 14,3*40/1430 = 572/1430 = 0,4
m1*0,4 + m2*0 = 0,25*100; m1 = 25/0,4 = 62,5g roztoku NaOH c = 14,3M
m(H2O) = 100 - 62,5 = 37,5g H2O
2: litr 60% H2SO4 má hmotnost 1500g. Při w = 0,6 je m(H2SO4) = 1500*0,6 = 900g
n = m/M = 900/98,08 = 9,18mol/dm3.
m(Na2CO3) = 0,3*50*1,157 = 17,355g; n(Na2Co3) = m/M = 17,355/105,98 = 0,1637 mol
n(HNO3) = 2*n(Na2CO3) = 2*0,1637 = 0,3275mol HNO3; m(HNO3) = n*M = 0,3275*63,013 = 20,636g
m(20%) = 20,636/0,2 = 103,18g; V = m/ró = 103,18/1,115 = 92,54cm3 20% HNO3.