krystalizace - práce s hydrátem
Přeji hezký den všem, chtěl bych se vás zeptat, zda je myšlenka řešení tohoto příkladu správná. Pokud ne, tak bych vás rád poprosil, jestli byste mi ukázali správnou cestu k výsledkům. Předem moc děkuji.
Vypočítejte hmotnost CuSO4.5H2O, který vykrystalizuje ochlazením 250 g roztoku nasyceného při 100 °C na 10 °C
S100 = 42,4/100g vody CuSO4 ; S10 = 15,1/100g vody CuSO4
MCuSO4 = 159,61 ; MCuSO4.5H2O = 249,68
42,4....142,4
x.....250
x = (250/142,4)*42,4 = 74,44g CuSO4
w1 - matečný roztok --> w1 = 15,1/115,1 = 0,13119
w2 - pentahydrát --> w2 = MCuSO4/MCuSO4.5H2O = 159,61/249,68 = 0,639258
m1 + m2 = 250 --> m1 = 250 - m2
0,13119m1 + 0,639258m2 = 74,44
0,13119*(250 - m2) + 0,639258m2 = 74,44
0,508m2 = 41,6425
m2 = 81,96g CuSO4.5H2O
Vypočítejte hmotnost CuSO4.5H2O, který vykrystalizuje ochlazením 250 g roztoku nasyceného při 100 °C na 10 °C
S100 = 42,4/100g vody CuSO4 ; S10 = 15,1/100g vody CuSO4
MCuSO4 = 159,61 ; MCuSO4.5H2O = 249,68
42,4....142,4
x.....250
x = (250/142,4)*42,4 = 74,44g CuSO4
w1 - matečný roztok --> w1 = 15,1/115,1 = 0,13119
w2 - pentahydrát --> w2 = MCuSO4/MCuSO4.5H2O = 159,61/249,68 = 0,639258
m1 + m2 = 250 --> m1 = 250 - m2
0,13119m1 + 0,639258m2 = 74,44
0,13119*(250 - m2) + 0,639258m2 = 74,44
0,508m2 = 41,6425
m2 = 81,96g CuSO4.5H2O
Odpovědi
Diskuze
Nepočítáš s tou krystalovou vodou co má ten pentahydrát
V těch krystalizacích se docela motám, proto bych rád poprosil o vysvětlení, jestli jsem někde v tomto příkladu udělal chybu.
Počítání s krystalizací hydrátů je složitější, zejména pokud máš rozpustnost jako hmotnost bezvodé soli, případně pokud připravuješ výchozí roztok z bezvodé soli. Pak musíš vzít v úvahu, že část vody vnáší do výchozího (teplého ) roztoku hydrát a z chladného roztoku s hydrátem část vody odejde. Proto jsi správně použil bilanční rovnice. V rovnici bilance CuSO4 ti krystaly vystupují jako roztok s hmotnostním zlomkem bezvodé soli w2. Myslím, že to máš správně.