příklady na krystalizaci
Přeji hezký den všem, chtěl bych se vás zeptat, zda je myšlenka řešení těchto dvou příkladů správná. Pokud ne, tak bych vás rád poprosil, jestli byste mi ukázali správnou cestu k výsledkům. Předem moc děkuji.
1. Příklad
a)V jakém množství vody je třeba rozpustit 18 g CuSO4.5H2O za vzniku roztoku nasyceného při 80 °C?
b)Kolik g CuSO4.5H2O vykrystalizuje ochlazením tohoto roztoku na 0 °C?
S80 = 53,1/100g vody CuSO4; S0 = 14,3/100 g CuSO4
mCuSO4 = 18*MCuSO4/Mhydrátu = 18*(159,61/249,69) = 11,51 g
a) 53,1....100
11,51...x
x = (11,51/53,1)*100 = 21,676 g H2O, takové množství H2O je potřeba.
b) S80-S0 = 53,1-14,3 = 38,8
53,1....38,8
11.51...x
x = (11,51/53,1)*38,8 = 8,41 g CuSO4
mCuSO4.5H2O = 8,41 * Mhydrátu/MCuSO4 = 8,41*(249,68/159,61) = 13,156 g
2. Příklad
a) Kolik g NH4NO3 vykrystalizuje z 260,5 g nasyceného roztoku této sloučeniny připraveného při 60 °C ochlazením na 20 °C?
b) Kolik g NH4NO3 a kolik ml H2O je třeba na přípravu výše uvedeného roztoku nasyceného při 60 °C?
S60 = 421/100g vody NH4NO3 ; S20 = 192/100g vody NH4NO3
a) S60 - S20 = 421-192 = 229
229....521
x.....260,5
x = (260,5/521)*229 = 114,5 g NH4NO3
b) 421....521
x....260,5
x= (260,5/521)*421 = 210,5 g NH4NO3
mH2O= 260,5-210,5 = 50 g (ml) H2O
1. Příklad
a)V jakém množství vody je třeba rozpustit 18 g CuSO4.5H2O za vzniku roztoku nasyceného při 80 °C?
b)Kolik g CuSO4.5H2O vykrystalizuje ochlazením tohoto roztoku na 0 °C?
S80 = 53,1/100g vody CuSO4; S0 = 14,3/100 g CuSO4
mCuSO4 = 18*MCuSO4/Mhydrátu = 18*(159,61/249,69) = 11,51 g
a) 53,1....100
11,51...x
x = (11,51/53,1)*100 = 21,676 g H2O, takové množství H2O je potřeba.
b) S80-S0 = 53,1-14,3 = 38,8
53,1....38,8
11.51...x
x = (11,51/53,1)*38,8 = 8,41 g CuSO4
mCuSO4.5H2O = 8,41 * Mhydrátu/MCuSO4 = 8,41*(249,68/159,61) = 13,156 g
2. Příklad
a) Kolik g NH4NO3 vykrystalizuje z 260,5 g nasyceného roztoku této sloučeniny připraveného při 60 °C ochlazením na 20 °C?
b) Kolik g NH4NO3 a kolik ml H2O je třeba na přípravu výše uvedeného roztoku nasyceného při 60 °C?
S60 = 421/100g vody NH4NO3 ; S20 = 192/100g vody NH4NO3
a) S60 - S20 = 421-192 = 229
229....521
x.....260,5
x = (260,5/521)*229 = 114,5 g NH4NO3
b) 421....521
x....260,5
x= (260,5/521)*421 = 210,5 g NH4NO3
mH2O= 260,5-210,5 = 50 g (ml) H2O
Odpovědi
Diskuze
2: w(60s) = 421/521 = 0,8081; w(60v) = 1-0,8081 = 0,1919
w(20s) = 192/292 = 0,6575;; w(20v) = 1 - 0,6575 = 0,2426 jsou hmotnostní zlomky soli a vody v nasyceném roztoku při dané teplotě, vypočítané z rozpustností.
2b: m(NH4NO3) = 0,8081*260,5 = 210,51g ; m(/H2O) = 0,1919*260,5 = 49,99g H2O
m(20r) = 49,99/w(20v) = 49,99/0,3425 = 145,96 g je hmotnost nasyceného roztoku při 20°C, vypočtená z hmotnosti vody. m(kryst.) = 260,5 - 145,96 = 114,54g.
Takže tady máme praktucky stejné výsledky, to máš tedy dobře,.
1: Tady jsi podobně jako v předchozím příkladu vypočetl množství vody, potřebné k rozpuštění
!bezvodé! soli. Ale 18g pentahydrátu obsahuje také 6,49g vody, o kterou se musí snížit množství přidané vody. Hmotnost přidané vody je 21,676 - 6,49 = 15,186g a hmotnost nasyceného roztoku při 60°bude m(60) = 15,186 + 18 = 33,186g. Výpočet se trochu komplikuje tím, že část vody odejde spolu se síranem jako hydrátová voda. bude potřeba to řešit bilančními rovnicem. Index 1 má matešný roztok, index 2 má pentahydrát. Hmotnostní zlomek síranu v pentahydrátu je
w2 = 159,61/249,69 = 0,6392; w1 = 14,3/114,3 = 0,1251
0,1251*m1 + 0,6392*m2 = 0,6392*18 je bilanční rovnice CuSO4; m1 + m2 = 33,86 => m1 = 33,86-m2
řešíme substitucí, za m1 dosadíme výraz, vypočtený z druhé rovnice:
0,1251*(33,86-m2) + 0,6392*m2 = 11,51 => 0,5141*m2 = 7,274 => m2 = 14,15g CuSO4.5H2O.
Takhle bych to viděl já.