Výpočty - roztoky 2
Dobrý den, potřeboval bych pomoci s pár příklady. U příkladu jsem naznačil postup, ale nejsem si jistý, jestli jsou dobře ...
Předem děkuji za ochotu!
Kolik g pevného KOH je třeba přidat k 250 ml 10 % roztoku hydroxidu draselného (hustota je 1,09 g/ml), abychom získali 26 % roztok KOH?
1. m1*w1 + m2*w2 = (m1+m2)*w3 w1 = 1 a m1 = ?
2. po dosazení a úpravě 0,74m1 = 43,6 g
3. m1 = 58,92 g
Vzorek 5 ml vodného roztoku kyseliny sírové o hustotě 1,140 g/cm3 byl analyzován volumetricky. Stanovená koncentrace H2SO4 ve vzorku byla 2,33 mol/l. Jaká je hmotnostní procentualita roztoku kyseliny? M = 98
1. m = cMV = 1,1417g H2SO4
2. ms = ro*V = 1,14 * 5 = 5,7 g směsi
3. w = ma/ms = 1,1417*100 / 5,7 = 20,03%
Jaké bude složení roztoku vzniklého smícháním přesně 0,1M-H3PO4 a 0,1M-KOH v objemovém poměru 7:1? Vypočtěte látkové koncentrace složek výsledného roztoku.
Tady si nejsem úplně jistý, co přesně se po mně chce...
1. bude přebývat kyselina , 1 díl kyselina zreaguje s 1 dílem hydroxidu za vzniku KH2PO3 a zbytek kyseliny zůstane nezreagované. 7(l) : 1(l)
2. c(nezr. kys.) = n/V = 0,6/8 = 0,075M
3. c(KH2PO3) = 0,1 / 8 = 0,0125M
4. V roztoku zbude nezreagovaná H3PO4(0,6mol) a KH2PO4(0,1mol)
Doporučený obsah fluoridů F- v pitné vodě je 1,5 ppm (pro prevenci zubního kazu). V úpravně pitné vody je rezervoár s kruhovým půdorysem o průměru 450 m a hloubkou vody 10 m. Kolik gramů NaF je třeba nasypat do plného rezervoáru, aby byl obsah fluoridů upraven na požadovaný obsah 1,5 ppm? Analýzou vody v rezervoáru bylo zjištěno, že obsahuje 5 ppb fluoridů.
1. 1,5 ppm - 5ppb = 1,5*10-3 - 5*10-6 = 1,495*10-3 g / l zvolím si 1l vody = 1 Kg
2. 1,495*10-3 * 1 589 625 000 = 2 377 050 g Zde jsem si spočetl objem rezervoáru V = pírna2*h a převedl na dm na 3 z m na 3
Zásobní roztok m-nitrobenzoové kyseliny v methanolu obsahuje 16,7 mg kyseliny v 50 ml roztoku. Jaké objemy tohoto roztoku budete potřebovat na přípravu série deseti kalibračních roztoků v rozsahu 1.10-5 až 1.10-4 mol/l do 25 ml odměrných baněk? M = 167,12
1. vypočtu molární koncentraci zás.r. c = m/M*v = 16,7*10-3 / (167,12*0,05) = 2,00*10-3 mol/l
2. pomocí vztahu c1*V1 = c2*V2 vypočítám objemy roztoků
3. V1 = c2*V2 / c1 = pro první koncentraci c = 1*10-5 V = 0,125 ml
c2 = 0,25ml c3 = 0,375ml c4 = 0,5ml c5 = 0,625ml c6 = 0,75 c7 = 0,875ml
c8 = 1ml c9 = 1,125ml c10 = 0,25 ml
Předem děkuji za ochotu!
Kolik g pevného KOH je třeba přidat k 250 ml 10 % roztoku hydroxidu draselného (hustota je 1,09 g/ml), abychom získali 26 % roztok KOH?
1. m1*w1 + m2*w2 = (m1+m2)*w3 w1 = 1 a m1 = ?
2. po dosazení a úpravě 0,74m1 = 43,6 g
3. m1 = 58,92 g
Vzorek 5 ml vodného roztoku kyseliny sírové o hustotě 1,140 g/cm3 byl analyzován volumetricky. Stanovená koncentrace H2SO4 ve vzorku byla 2,33 mol/l. Jaká je hmotnostní procentualita roztoku kyseliny? M = 98
1. m = cMV = 1,1417g H2SO4
2. ms = ro*V = 1,14 * 5 = 5,7 g směsi
3. w = ma/ms = 1,1417*100 / 5,7 = 20,03%
Jaké bude složení roztoku vzniklého smícháním přesně 0,1M-H3PO4 a 0,1M-KOH v objemovém poměru 7:1? Vypočtěte látkové koncentrace složek výsledného roztoku.
Tady si nejsem úplně jistý, co přesně se po mně chce...
1. bude přebývat kyselina , 1 díl kyselina zreaguje s 1 dílem hydroxidu za vzniku KH2PO3 a zbytek kyseliny zůstane nezreagované. 7(l) : 1(l)
2. c(nezr. kys.) = n/V = 0,6/8 = 0,075M
3. c(KH2PO3) = 0,1 / 8 = 0,0125M
4. V roztoku zbude nezreagovaná H3PO4(0,6mol) a KH2PO4(0,1mol)
Doporučený obsah fluoridů F- v pitné vodě je 1,5 ppm (pro prevenci zubního kazu). V úpravně pitné vody je rezervoár s kruhovým půdorysem o průměru 450 m a hloubkou vody 10 m. Kolik gramů NaF je třeba nasypat do plného rezervoáru, aby byl obsah fluoridů upraven na požadovaný obsah 1,5 ppm? Analýzou vody v rezervoáru bylo zjištěno, že obsahuje 5 ppb fluoridů.
1. 1,5 ppm - 5ppb = 1,5*10-3 - 5*10-6 = 1,495*10-3 g / l zvolím si 1l vody = 1 Kg
2. 1,495*10-3 * 1 589 625 000 = 2 377 050 g Zde jsem si spočetl objem rezervoáru V = pírna2*h a převedl na dm na 3 z m na 3
Zásobní roztok m-nitrobenzoové kyseliny v methanolu obsahuje 16,7 mg kyseliny v 50 ml roztoku. Jaké objemy tohoto roztoku budete potřebovat na přípravu série deseti kalibračních roztoků v rozsahu 1.10-5 až 1.10-4 mol/l do 25 ml odměrných baněk? M = 167,12
1. vypočtu molární koncentraci zás.r. c = m/M*v = 16,7*10-3 / (167,12*0,05) = 2,00*10-3 mol/l
2. pomocí vztahu c1*V1 = c2*V2 vypočítám objemy roztoků
3. V1 = c2*V2 / c1 = pro první koncentraci c = 1*10-5 V = 0,125 ml
c2 = 0,25ml c3 = 0,375ml c4 = 0,5ml c5 = 0,625ml c6 = 0,75 c7 = 0,875ml
c8 = 1ml c9 = 1,125ml c10 = 0,25 ml
Odpovědi
Diskuze
2*10^-3*V1 = 0,05*2*10^-5 => V12 = 2*10^-5*0,05/2*10^-3 = 0,5cm3...…
Co ty na to? Jinak je to dobré.
1. Spočtu tu koncentraci toho zásobního roztoku, to je c = 2*10 na -3 M . To je dobře
2. Pak podle rovnice c0*V0 = c1*V1 počítám Vo ne? V0 = c1*V1/c0
Ještě mohu upravit V0 = 25*c1/2*10^-3 = 12 500c1 To vyjde rovnou objem v ml.
3. Dosazuji ty koncentrace ze zadání.
pro c1 = 10 na -5M V0 = 12 500*10^-5 = 0,125 ml , V0 = 12 500*2*10^-5 = 25ml , V0 = 0,375 ml atd...
Moc nerozumím, proč tam dosazujete těch 50 ml místo 25 ml. c0 a V0 je koncentrace a objem počáteční a tedy c1 a V1 je objem a koncentrace výsledná ne?