Pálenie etánu

Anonym Zudemyq03.02.2020 10:37 Nahlásit
Dobrý deň, chcel by som Vás poprosiť o pomoc s týmto príkladom.
Máme k dispozícií 5 litrov kyslíka. máme k dispozícií 5 litrov kyslíka. Vypočítajte koľko % kyslíka nezreaguje pri spálení 1000cm3 etánu za predpokladu, že objem plynov sa meria za normálnych podmienok. Koľko mol kyslíka je treba na túto reakciu a koľko vznikne CO2? Mr(CO2)=44

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.02.2020 11:28 Nahlásit
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O => na 1 mol C2H6 potřebujeme 3,5 molu O2. Pokud je možné považovat ethan i kyslík za ideální plyny, pak můžeme látková množství v tpmto poměru nahradit objemy. Takže objem spotřebovaného kyslíku je 3,5 - násobek objemu ethanu, tedy v tomto případě 3,5 dm3.
To patí podobně i o produkty - objem CO2 je dvojnásobkem objemu ethanu a ojem vodní páry je trojnásobkem.
Za normálních podmínek je objem 1 molu ideálního plynu 22,4dm3 (Vm).
Pak n(C2H6) = 1/22,4 = 0,0445 mol; n(O2sp) = 0,1557 mol. %O2nadb. = 100*(5-3,5)/5 = 30%
n(CO2) = 2*n(C2H6) = 2*0,0445 = 0,089 mol CO2.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾