Chem2

Anonym Paqukyb12.05.2020 17:24 Nahlásit
Se 4 si nevím rady,ale 5 mám a prosím o kontrolu.
NaHCO3
M(NaHCO3) = 84 mol/l
84g NaHCO3....12 g C
500g NaHCO3....x g C
____________________
x/12=500/84
x= 71,4 g C

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.05.2020 20:05 Nahlásit
4: M(CaCO3) = 40+12+3*16 = 100g/mol; Vm(101325Pa;273,15K) = 22,41dm3/mol
CaCO3 = CaO + CO2 => n(CO2) = n(CaCO3) = 10000g/100g/mol = 100mol
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 100*22,41 = 2241dm3 = 2,241m3.

5:M(NaHCO3) = 84g/mol; n(C) = n(NaHCO3) = 500/84 = 5,952 mol
m(C) = n*Ar = 5,952*12 = 71,429g C.

Takže tu 5 jsi počítal dobře.
Mezek13.05.2020 12:29 Nahlásit
Vm je objem jednoho molu ideálního plynu za standardních podmínek. I pro nestandardní podmínky se dá vypočítat stavovou rovnicí.
Přidat komentář do diskuze ▾