Krystalizace příklad
Dobrý den, nevěděl by někdo prosím, proč se tyto dva podobné příklady počítají jinak?
Kolik g FeSO4.7H2O vykrystalizuje ze 150 g roztoku FeSO4 nasyceného při 50°C ochlazením na 20°C? s50=32,3g FeSO4/100g H20, s20= 20,7g/100g H20, Mr(FeSO4)=151,9, Mr(hydrátu)=278
Počítala bych to podle bilanční rovnice m1w1 (roztok nasycený při 50°C) = m2w2 (roztok nas. 20°C) + m3w3 (hydrát). Dosadila takto: 150.(32,3/100)=m².(20,7/100) + m3.(151,9/278). Výsledek vychází 51,27 g.
Vypočítejte, kolik g CuSO4.5H20 vykrystalizuje ochlazením roztoku připraveného z 80 g CuSO4.5H20 a 100 ml horké vody na 10°C. s10 = 17,2 g CuSO4/100g H20, Mr(CuSO4) = 159,61, Mr(CuSO4.5H20)=249,69
m1w1=m2w2 + m3w3 => 80.(159,61/249,69)=m2.(159,61/249,69) + m3.(17,2/117,2) => m2=50,29 g
U prvního příkladu se za w u těch nasycených roztoků dosazuje (20,7/100) a u druhého se gramy látky sčítají s vodou a je tam (17,2/117,2). Když je ale počítám stejně, vychází mi o hodně rozdílné číslo. Jak mám tedy vědět, kterým způsobem počítat?
Kolik g FeSO4.7H2O vykrystalizuje ze 150 g roztoku FeSO4 nasyceného při 50°C ochlazením na 20°C? s50=32,3g FeSO4/100g H20, s20= 20,7g/100g H20, Mr(FeSO4)=151,9, Mr(hydrátu)=278
Počítala bych to podle bilanční rovnice m1w1 (roztok nasycený při 50°C) = m2w2 (roztok nas. 20°C) + m3w3 (hydrát). Dosadila takto: 150.(32,3/100)=m².(20,7/100) + m3.(151,9/278). Výsledek vychází 51,27 g.
Vypočítejte, kolik g CuSO4.5H20 vykrystalizuje ochlazením roztoku připraveného z 80 g CuSO4.5H20 a 100 ml horké vody na 10°C. s10 = 17,2 g CuSO4/100g H20, Mr(CuSO4) = 159,61, Mr(CuSO4.5H20)=249,69
m1w1=m2w2 + m3w3 => 80.(159,61/249,69)=m2.(159,61/249,69) + m3.(17,2/117,2) => m2=50,29 g
U prvního příkladu se za w u těch nasycených roztoků dosazuje (20,7/100) a u druhého se gramy látky sčítají s vodou a je tam (17,2/117,2). Když je ale počítám stejně, vychází mi o hodně rozdílné číslo. Jak mám tedy vědět, kterým způsobem počítat?
Odpovědi
Diskuze
150*0,2441 = m2*0,1715 + m3*0,5464; m2 + m3 = 150 => m2 = 150 - m3; (150 - m3)*0,1715 + 0,5464*m3 = 36,615
25,725 + 0,3749*m3 = 36,615 => 0,3749*m3 = 10,89 => m3 = 29,048 g FeSO4.7H2O.
Ve tvém výpočtu nepočítáš hmotnostní zlomky všech tří složek, zatím co ve druhém ano. Tvůj výsledek prvního příkladu je špatně.
I ten druhý příklad nejspíš počítáš špatně. Máš dvě neznámé - m2 a m3 a jenom jednu rovnici. Bilance hmoty by vypadala jinak: m2 + m3 = 180g => m3 = 180-m2 ; 80*0,6392 = m2*0,6392 + (180-m2)*0,1467 = 0,6392*m2-0,1467*m2 + 26,406
0,4925*m2 = 80*0,6392 - 26,406 => m2 = 24,73g. První rovnice je bilance hmoty, druhá rovnice je bilance CuSO4, m2 je hmotnost vykrystalovaného pentahydrátu, m3 je hmotnost matečného roztoku obsahující těch 100g vody a vodu z nevykrystalovaného pentahydrátu, plus rozpuštěný CuSO4. Z toho, co jsi napsak nahoře, není zřejmé jak jsi získal hodnoty m2 a m3. Vezměme to úvahou: na počátku jsem 80g pentahydrátu rozpustili ve 100g vody, dostali jsme tedy 180g roztoku. Z něj vykrystalovalo 24,73 g pentahydrátu a zbylo 180-24,73 = 155,27g roztoku, z toho bylo 100g vody a 55,27 g pentahydrátu Takže hrubý odhad potvrzuje výsledek.
Nějaké nejasnosti?