počítám správně??

Anonym51606124.03.2013 13:52 Nahlásit
množství 2,5562g hnojiva obsahující amoniakální dusík bylo rozpuštěno ve vodě a doplněno na 500ml. z něho bylo odpipetováno 100ml a po přídavku alkalického hydroxidu byl amoniak předestilován do předlohy v níž bylo 50ml 0,1058M H2SO4. k titiraci zbývající kyseliny se se spotřebovalo 20,50ml 0,1665M NaOH. vypočtěte hmotnostní obsah amoniakálního dusíku ve vzorku hnojiva.
2.0,1058.V = 20,5.16,65
V= 16,13ml NaOH -- 50-16,3 = 33,87mlNH3
c.100 = 0,1058.33,87
c= 0,0358mol/l NH3
m= 0,0358 . 1. 14,0067 = 0,5019g v 1 litru -- 0,251g v 500ml
tj. 9,81%

děkuji moc..

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.03.2013 14:24 Nahlásit
Počítala jsi to dobře, až na jednu drobnou chybku. Zapoměla jsi, že amoniak , stejně jako hydroxid sodný se váže s H2SO4 v poměru 2:1; V podstatě jsem tvůj postup nepochopil, takže to zkusím sám:
A: nadbytek H2SO4 n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,0205*0,1665/2 = 0,001707mol
B: Celkové množství H2SO4: n = 0,05*0,1058 = 0,00529mol
C: n(NH3) = 2*n(H2SO4) = 2*(n(H2SO4celk.)-n(H2SO4nadb.)) = 2*(0,00529 - 0,001707) = 0,007166mol NH3
D: faktor ředění f ´500/100 = 5
m(NH3) = f*n*M = 5*0,007166*14,0067 = 0,5019g NH3; w = 0,5019/2,5562 = 0,1963 = 19,63%

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾