Při redukci 24 g oxidu mědi vzniklo 5,3 g vody. Co to bylo za oxid?

Anonym47906112.12.2012 13:09 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.12.2012 17:17 Nahlásit
Patrně šlo o redukci vodíkem. V úvahu připadají Cu2O a CuO. V obou případech redukcí 1 molu oxidu vznikne 1 mol vody:
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O; CuO + H2 = Cu + H2O
n(H2O) = 5,3/18 = 0,2944 molů vody = molů oxidu.
Z hmotnosti oxidu a jeho látkového množství vypočteme molární hmotnost:
M = m/n = 24/0,2944 = 81,51g/mol
M(Cu2O) = 143,091g/mol; M(CuO) = 79,55g/mol ; šlo tedy o CuO.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾