Ionizácia a hydrolýza

Gekyzur31.10.2018 09:19 Nahlásit
Prečo silné kyseliny a zásady nepodliehajú spiatočnej hydrolýze a prečo slabé áno? Je v tom nejaké logické opodstatnenie?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.10.2018 11:02 Nahlásit
Čím je kyselina slabší, tím pevněji drží proton, proto obtížně disociuje. Její anion - konjugovaná báze, je naopak tím silnější, takže ochotněji proton vychytává. To se projevuje jako hydrolýza. Analogicky to platí o zásadách. Silná kyselina proton (H+) velmi snadno uvolňuje, proto jej ve vodě téměř nijak nevychytává - tedy nehydrolyzuje. Silná kyselina - slabá konjugovaná báze - žádná nebo jen velmi malá hydrolýza. Slabá kyselina - silná konjugovaná báze - intenzivně vychytává proton - hydrolyzuje. Připomínám Bronstedovu teorii: Co uvolňuje proton je kyselina, co proton váže, je zásada. Ion kyseliny může proton zase vázat a stane se kyselinou, kyselina se uvolněním protonu stává bází. Hovoříme o konjugovaném páru.
A trochu matematiky Ka(HA) = c(H+)*c(A-)/c(HA) je disociační konstanta. Když ve vodě rozpustíme sůl, třeba NaA, dodáme tím do roztoku A-. Ale aby se dodržela disociační konstanta, musí hydrolýzou vzniknout rovnovážná koncentrace nedisociované kyseliny - tedy anion bude hydrolyzovat.
Gekyzur31.10.2018 11:05 Nahlásit
A prečo slabšia kyselina drží pevnejšie protón než silnejšia?
Přidat komentář do diskuze ▾