Kovalentní vazba a počet vazebných elektronu

Anonym Cogovyr28.05.2018 20:18 Nahlásit
Jak poznám, ze má například Cl dva volné elektrony a tudíž tvoří jeden elektronový pár? A proto když mám Cl2, tak bude kovalentní vazba pomoci jednoduché vazby?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K28.05.2018 22:49 (Upr. 28.05.2018 22:50) Nahlásit
Tak to není. Chlor má 7 valenčních elektronů, protože chce nabýt stabilní konfigurace nejbližšího vzácného plynu, tak tvoří pouze jednoduché vazby, aby měl 7 svých elektronů a 1 sdílený, tím vytvoří stabilní elektronový oktet. Stejně tak síra z p4 skupiny tvoří buďto min. ox. č. -II, aby nabyla stabilní konfigurace argonu, anebo max. ox. č. +VI, aby nabyla stabilní konfigurace neonu.
Mezek29.05.2018 11:49 (Upr. 29.05.2018 11:54) Nahlásit
Chlor v 17.skupině PSP bezprostředně předchází inertnímu Ar, chybí mu tedy do oktetu 1 elektron. Proto může existovat jako Cl- při reakci s prvky o menší elektronegativitě. Ekektronová konfigurace valenční vrstvy chloru je 4s2 4p5, má tedy 3 volé páry a jeden singl elektron. K vazbám může využít po excitaci ještě dva orbitaly 4d. Tak může vytvořit až 5 kovalentních vazeb na 3 orbitalech 4p a dvou orbitalech 4d. Zbylým elektronovým párem z orbitalu s může dotovat vytvoření vazby se silně elektronegativním prvkem, který dá k dispozici prázdný orbital. Tím se chlor dostane do stavu s ox.č. VII (chloristanový anion).
Pokud se toho Cl2 týká: V základní konfiguraci má atom Cl 3 páry a jeden singl elektron, celkem tedy 7 elektronů. Dva atomy Cl mohou vytvořit ze svých singl elektronů sdílený elektronový pár - vazbu sigma. Tak vznikne molekula Cl2. Vazebné možnosti jsou dány nejen počtem elektronů, ale i počtem využitelných orbitalů. Pokud má být použit pro vytvoření vazby elektronový pár, musí vazebný partner pokytnout prázdný orbital.
Přidat komentář do diskuze ▾