uvolněné teplo

miruska199507.05.2015 10:15 Nahlásit
Dobrý den. Mohla bych se zeptat, podle kterého vzorečku se toto počítá?

Kolik tepla se uvolní při spálení 100 l methanu? Předpokládejte, že za podmínek pokusu má methan molární objem Vm = 22,4 dm3 .mol-1 , Qm = -804 kJ.mol-1 .

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.05.2015 20:11 Nahlásit
Q = Qm*n = Qm*V/Vm = -804*100/22,4 = 3,589MJ
Za n dosadíš vztah n = V/Vm kde V je objem a Vm molární objem za daných podmínek.
miruska199507.05.2015 21:15 Nahlásit
děkuji. A ještě bych se chtěla zeptat na tuto úlohu.

Reakce probíhá podle termochemické rovnice:
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) ∆H = -571,8 kJ.mol-1
Jaké teplo se uvolní, je-li na počátku reakce v reakční směsi 5 molů
H2 a 2 moly O2?
Mezek08.05.2015 07:48 Nahlásit
n(H2)/2 = n(O2) = n(H2O)/2 => n(H2) = 2,5; n(O2) = 2; množství vzniklé vody je určeno množstvím kyslíku. Na 1 mol kyslíku se uvolní 571,8kJ. Ten rozměr u uvolněného tepla máš špatně. Musí tam být jen kJ. Není totiž jasné, na mol čeho se uvolní tohle množství tepla.
Q = 2*(-571,8) = -1143,6kJ.

OK?
miruska199508.05.2015 11:00 Nahlásit
Děkuji. Projíždím si jedny modelovky na vysokou školu a takhle to tam je zadané.
Anonym Zypadeg07.06.2016 12:45 Nahlásit
Můžu se zeptat, byly na přijímačkách příklady přesně z modelovek, nebo byly pozměněné/jiné?
Díky za odpověď.
Přidat komentář do diskuze ▾