Osmolarita je molární koncentrace osmoticky altivních látek. Osmoticky aktivní látky jsou nejen látky - chemická individua, ale i připadné produkty jejich disociace. Tak osmolarita roztoku NaCl je dvojnásobkem koncentrace NaCl, protože NaCl je ve vodném roztoku úplně disociován na ionty Na+ a Cl-. FeCl3 dokonce disociuje na 4 ionty. Pro funkce, popisující vliv těchto látek na vlastnosti roztoku (bod varu, bod tuhnutí, osmotický tlak, koligativní jevy) je proto zaveden koeficient i, který je určený počtem částicn na které se látka v roztoku rozpadá.
