Ionty

Anonym Masisiw31.08.2019 16:54 Nahlásit
Rozpustenim 1 molu NaCl ve vode o objemu 1 litr ziskame 1 mol sodnych iontu a 1 mol chloridovych iontu. Zajima me, jestli to tak funguje vzdycky? Napr. Ze 2 molu HF vzniknou 2 moly vodikovych iontu a 2 moly fluorovych?
Dekuji za odpoved

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K31.08.2019 18:40 Nahlásit
Dle rovnice:

NaCl = Na(+) + Cl(-), tedy n(NaCl) = n(Na(+)) = n(Cl(-))

Ale pokud nejsou kationty a anionty ve stejném poměru, pak v odpovídající stechiometrii dle rovnice:

CuCl2 = Cu(2+) + 2 Cl(-), tedy n(CuCl2) = n(Cu(2+)) = 1/2*n(Cl(-))
Mezek01.09.2019 08:41 Nahlásit
Na rozdíl od kyselin a zásad považujeme soli za silné elektrolyty, takže rozpuštěný podíl je plně disociován na ionty. Často ale některý z iontů reaguje s vodou na nedisociovaný hydroxid nebo kyselinu a tím v roztoku ubývají. Jde o ionty, tvořící slabé kyseliny nebo zásady. Takže zatím, co 1 mol HCl v roztoku vytvoří 1 mol H+ a 1 mol Cl-, pro HF to neplatí (je slabou kyselinou). Podobně pokud rozpustíme 1 mol octanu sodného ve vodě, bude v roztoku 1 mol sodných iontů, ale z původního množství octanových iontů část bude reagovat s vodou: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- a roztok bude reagovat zásaditě, protože část octanových iontů vytvoří nedisociovanou kyselinu a bude nahrazena ionty OH-.
Přidat komentář do diskuze ▾