entalpie

Anonym16472130.10.2009 15:56 Nahlásit
Dobrý den, chtěla bych se zeptat, jak vypočítám standardní spalnou entalpii látky, jestliže mám zadanou teplotu a slučovací teplo látky. Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

skarlettka30.10.2009 16:59 Nahlásit
http://fikus.omska.cz/~bojkovsm/termodynamika/termochemie.html
Anonym16472130.10.2009 17:12 Nahlásit
to jsem už četla, ale pořad jsem z toho nepochopila, jak to udělat =(
skarlettka30.10.2009 17:22 Nahlásit
A není to tak trochu chemická olympiáda?
I ten střelný prach? Mám dojem, že ano.
Nechceš napsat celé zadání?
Anonym16472130.10.2009 17:32 Nahlásit
je to olympiáda, proto jsem sem nenapsala celé zadání, nechci to cele vyresit...ale neznam nejaky jiny priklad..

Na základě udaju z tabulky a rovnice z predchoziho prikladu (C12H22O11(s) + 12O2(g) -> 12CO2(g) + 11H2O(l)) vypočtete standardní spalnou entalpii látky A (sacharozy)

v tabulce jsou slucovaci tepla CO2 (-393,51), H2O (-285,84) a sacharozy (-2221,7)
Anonym16472130.10.2009 17:33 Nahlásit
jeste jsem zapomnela napsat, ze to mame vypocitat pri teplote 298,15K
skarlettka30.10.2009 18:40 Nahlásit
Definice: Standardní spalná entalpie je standardní reakční entalpie reakce, při které 1 mol látky reaguje s kyslíkem za vzniku definovaných zplodin reakce. Standardní spalná entalpie ΔHspo.
Protože je tam cukru 1 mol, nemusíme nic převádět. Jinak bys to musela přepočítat na 1 mol látky. Ta teplota je standardní, nic se nepřepočítává. Aspon si to myslím. Musíš jen přenásobit energii CO2 a vody počtem molekul.
Slučovací entalpie = produkty minus výchozí látky
spalná = výchozí látky minus produkty
My máme vypočítat slučovací reakční entalpii:

C12H22O11 + 12O2 ---> 12CO2 + 11¨H2O
produkty: -393,51x12 + -285,84x11
výchozí látky -2221,7
Odečti to podle návodu a mělo by to vyjít. Jen ještě překontroluj součty.Dělala jsem to rychle. A napiš do odpovědi jednotky!!
U té teploty si nejsem jistá, jesti se tam bere jako laboratorní, pak by to bylo v pořádku. Jestli ne, tak jenom trojčlenkou přepočítat na nulu, tj. na 273,15 K, což je 0 C.
Jabbuk30.10.2009 20:51 Nahlásit
U produktů se te násobí 12 a jedenácti nebo ne? Mylim že jo, zdá se mě to logický
Jabbuk30.10.2009 20:52 Nahlásit
Pče hlídl jsem se už to vidím pardón.
Jabbuk30.10.2009 20:55 Nahlásit
Skarlettko my máme vypočítat spalnou, myslim zadádání je standardní spalonou entalpii.
Jabbuk30.10.2009 21:15 Nahlásit
Měli bychom vypočítat spalnou entalpii, ale jsou zadána slučovací tepla to mě trochu mate ??
Jabbuk30.10.2009 21:29 Nahlásit
Podle mě se tady počítá výpočet reakčního tepla, ze slučovacích tepel, proto vzores je H = suma produktů, - suma výchozích.
skarlettka30.10.2009 22:07 Nahlásit
Teplo, které se uvolní, popřípadě spotřebuje při provedení chemické reakce s látkami ve standardním stavu, se nazývá standardní reakční teplo, nebo lépe standardní reakční enthalpie, protože za izobarických podmínek je reakční teplo rovno enthalpii.
Máme počítat standardní spalnou entalpii/meboli reakční spalné teplo/ ze slučovacích tepel.
Já nevím,co se ti nelíbí?
Jabbuk31.10.2009 09:16 Nahlásit
Jen mi není jasný, jak se došla k tomu, že máme počítat slučovací reakční entalpii ( 30.10. 18:40)
Jabbuk31.10.2009 09:58 Nahlásit
My máme spočítat spalnou entalpii, což je výchozí minus produkty, ale ze slučovacích tepel, takže to je produkty minus výchozí ?
Jabbuk31.10.2009 10:11 Nahlásit
Takže mě není jasný jak můžu ze slučovacích tepel vypočítat spalnou entalpii.?
Gandalf31.10.2009 13:44 Nahlásit
Budeš muset, Jabbuku, počkat, až se Skarlettka objeví, asi jela na víkend na výlet ......
Jabbuk31.10.2009 13:51 Nahlásit
Jo to sai budu muset :( ale možná si na to v průbehu času odpovím sám, už se mi to jednou stalo.
skarlettka31.10.2009 15:20 Nahlásit
Byli jsme na hřbitově upravit hroby.

Spalná entalpie neboli reakční spalné teplo je totéž.
A počítá se ze slučovacích tepel-produkty minus výchozí látky
Počítáme,kolik tepla vznikne při spálení 1 molu sacharozy.
http://fikus.omska.cz/~bojkovsm/termodynamika/termochemie.html
mrkni se tam.
Gandalf31.10.2009 15:26 Nahlásit
Už jsem tam také byl, skarlettko, v tomto týdnu už třikrát. A kam chodíte, do Líšně?
Jabbuk31.10.2009 15:30 Nahlásit
Takže spalná entalpie = reakční teplo ?

Na tom odkazu jsem dneska strávil pěkné dlouhou dobu, našel sem ještě jeden http://chemie.gfxs.cz/data/priklady/16.pdf, ale asi se stejně zeptám učitelky, potřebuju aby mi to někdo vysvětlil z očí do očí.
Jabbuk31.10.2009 15:32 Nahlásit
Vypočítej spalnou entalii = vypočítej reakční teplo ze slučovacích tepel

?

Proč to nenapíšou jasně.....
Jabbuk31.10.2009 15:36 Nahlásit
Nejlepší na tom je, že výpočty z tepel spalných se počítají výchozí minus produkty, a výpočty z tepel slučovacích produkty minus výchozí, a výpočty z tepel slučovacívh je spalné teplo! Je to tak?
Jabbuk31.10.2009 15:40 Nahlásit
Abych pravdu řekl, jsem moc vděčný všem kteří mi tady pomáhají, sám bych to určitě nezvládl, asi ani nenašel, ale to čekání mě ubíjí...........

::::::)))))
Jabbuk31.10.2009 15:54 Nahlásit
Teď mě napadl rozdíl mezi Ontolou a školou: Učitel na hodinu přijít musí.
skarlettka31.10.2009 16:19 Nahlásit
Jabbuk: já jsem se vždy učila o spalném teple a reakčním teple. A tato otázka na spalnou entalpii mne taky překvapila. musela jsem to hledat. Ta definice výpočtů tepel je dobře. Někdy tomu říkají entalpie, někdy teplo, ale výpočet je pořád stejný.Jednotky taky. I když entalpie a teplo se liší jenom definovanými podmínkami. Teplo Q je při stálém objemu a entalpie H je při stálém tlaku, kdy soustava koná práci. Oni asi vždycky vymyslí ideální definici a pak ji musí upravit pro běžný svět. Platí to i pro entropii. Ideál je entropie S, ale pro běžný život je to Gibbsova energie G. A to je ve všem.
Gandalf: Ne, na Ústředním hřbitově. My jsme líšenští přivandrovalci, my tam nepatříme. Jenom tu už dlouho bydlíme. A zítra jedeme na hrob do Jevíčka.
Jabbuk31.10.2009 16:34 Nahlásit
Takže Vypočítej spalnou entalii = vypočítej reakční teplo ze slučovacích tepel ?

a

výpočty z tepel spalných se počítají výchozí minus produkty, a výpočty z tepel slučovacích produkty minus výchozí, a výpočty z tepel slučovacívh je spalné teplo! Je to tak?
Gandalf31.10.2009 18:03 Nahlásit
Přeju šťastnou cestu, Skarlettko. Je strašně aut po silnicích. A vyjeli i ti, co to zrovna moc neumí ..... taky chodím na Centrálku .......
Anonym15987401.11.2009 09:54 Nahlásit
Mě se to nezdá, podle měě je špatně zadádní, mělo by tam být vypočítej reakční teplo... ?
skarlettka01.11.2009 09:58 Nahlásit
Já si to taky myslím, v knihách o žádné takové entalpii nic není, jen na internetu se někde zminují o téhle "divné" entalpii. Možná je to zas nějaká nová moda. Jako voda je ted oxidan, že?
Jabbuk01.11.2009 10:08 Nahlásit
Hmm, tak to je špatný no... to před tím sem byl taky já.
skarlettka01.11.2009 10:12 Nahlásit
tady jsem ještě něco podobného našla.
http://www.jergym.hiedu.cz/~canovm/termoche/termoche/spalny.htm
Pavel01.11.2009 20:37 Nahlásit
Taky hezký posun diskuse: od entalpie na Centrálku.....
Anonym17865129.12.2009 01:26 Nahlásit
ehm, jak vam to vyslo? nevim, jestli to mam spravne - mam to mezi minus 5 az 6 tisici
Anonym18967516.02.2010 20:11 Nahlásit
Zdravím, já přejdu zpět k té chemické, nevěděla jsem, jak to udělat a nebyla jsem si jistá těmi teply, tak jsem na to šla přes Hessův zákon (nezáleží jak látka vznikne, hlavně, že vznikne) a obrátila jsem tu rovnici (12 CO2 + 11 H2O -> C12H22O11 + 12O2) a ze slučovacích tepel jsem vypočítala spalné teplo sacharózy. Tak se ptám estli je to taky pravda.
barvicka19.02.2010 15:06 Nahlásit
Mno takže prudkty a vychozí latky by meli vyjit -10088.86 ?jestli jsem dobre odecitala atd
Anonym19134927.02.2010 11:09 Nahlásit
Mě to tedy vyšlo jinak, vzal jsem tu slučovací entalpiii CO2 a H2O a sečetl jsem je, samozřejmě se musí brát v úvahu i že je tam 12*CO2 a 11*H2O. No a to co mi vyšlo tedy -7866,36, tak jsem k tomu přičetl slučovací entalpii sacharózy tedy -2221,70. A pak mi vyšlo -5644,66 kJ mol-1. Bral jsem to z učebnice, teda alespoň jak jsem to pochopil.
Anonym19238903.03.2010 20:01 Nahlásit
Proboha díky, konečně jsem to pochopil a to jedině díky skarlettce.
Přidat komentář do diskuze ▾