Proč není mol definován podle 1g vodíku, místo 12 g uhlíku?

Anonym Niqiqur07.03.2022 23:00 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Vivuxun07.03.2022 23:41 Nahlásit
Dříve se používal kyslík jako základ, protože vytváří sloučeniny s více prvky než vodík a to je nějak výhodné pro účely jednotky mol nebo měření (určení) jednotky mol. Nevím, jestli uhlík nahradil kyslík čistě kvůli množství sloučenin v organice nebo jestli obecně reaguje s více prvky z periodické tabulky než kyslík. Nejsem chemik.

https://en.wikipedia.org/wiki/Mole_(unit)#History
Mezek08.03.2022 08:10 Nahlásit
Tak není definován jako 12g uhlíku, ale jako počet částic N = NA (Avogadrova konstanta). Avogadrova konstanta je napojena na řadu dalších fyzikálních a fyzikálně chemických konstant. A je stále zpřesňována. Mol je rovný počtu částic (atomů) ve 12g izotopu uhlíku C(12,6).
Anonym Gypepyj08.03.2022 08:29 Nahlásit
Mezku, mýlíš se.
Avogadrova konstanta už nepotřebuje být zpřesňována, už přesná je.
Téměř 3 roky. 6,02214076×10^23
A jednotka mol již není vázána na hmotnost čehokoliv.
Je to suverénní, zcela nezávislá jednotka. Buďme, chemici, na to pyšní :-)
Anonym Lijyxes08.03.2022 08:46 Nahlásit
Vím, že to není definováno jako 12g uhlíku, proto jsem psal "podle". Ale proč je (přesněji teda bylo) to podle uhlíku a ne jednoduše podle vodíku? (Anonym Niqiqur)
Cenobita.08.03.2022 12:33 Nahlásit
Vezmeme 12 g uhlíku C(12,6) a spočítáme počet atomů (to je Avogadrova konstanta).

Pak si řekneme, že tento počet atomů je přesně jeden mol.

Nyní už máme mol nezávislý na hmotnosti a na dané látce, ale jak je vidět bez předchozí dohody by nebyl ani mol.
Přidat komentář do diskuze ▾